15.對(duì)于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等.下列各組混和物的分離或提純,應(yīng)采用什么方法或加何種試劑:
(1)除去乙醇中溶解的食鹽,方法是蒸餾.
(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用過(guò)濾操作.
(3)除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液為(填化學(xué)式):BaCl2、K2CO3、HCl.
(4)我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦教授因發(fā)現(xiàn)并提純青蒿素(C15H22O5)獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).屠呦呦教授利用乙醚(一種難溶于水的有機(jī)溶劑)浸泡中草藥青蒿提取其中的有效成分,其過(guò)程稱為萃。粡牡馑刑崛〉獠捎幂腿。ɑ蜉腿》忠海┎僮鳎

分析 (1)乙醇的沸點(diǎn)較低;
(2)CaCO3不溶于水;
(3)利用氯化鋇將SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀,再利用碳酸鉀除去過(guò)量鋇離子,最后加鹽酸;
(4)用乙醚(一種難溶于水的有機(jī)溶劑)浸泡中草藥青蒿提取其中的有效成分,為萃取,與碘水中分離出碘的原理相同.

解答 解:(1)因乙醇的沸點(diǎn)低,除去乙醇中溶解的食鹽,方法是蒸餾,故答案為:蒸餾;
(2)CaCO3不溶于水,則除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用過(guò)濾操作,故答案為:過(guò)濾;
(3)利用氯化鋇將SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀,再利用碳酸鉀除去過(guò)量鋇離子,最后加鹽酸,則試劑分別為BaCl2、K2CO3、HCl,故答案為:BaCl2;K2CO3;HCl;
(4)有機(jī)物易溶于有機(jī)物,不易溶于水,則用乙醚(一種難溶于水的有機(jī)溶劑)浸泡中草藥青蒿提取其中的有效成分,為萃;碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,則從碘水中提取碘采用萃取操作,故答案為:萃。惠腿。ɑ蜉腿》忠海

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-離子,其中加入足量的Na2O2固體后,再加入足量的鹽酸溶解沉淀,最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是( 。
A.Na+、Fe2+B.Al3+、SO42-C.Fe3+、SO42-D.Al3+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.

(1)如圖甲所示:①在Cu-Zn原電池中,Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)(填“氧化”或“還原”). 寫出電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+
Cu極為正極;電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
②外電路中,電子流向正極;內(nèi)電路溶液中,SO42-移向負(fù)極.
(2)從理論上講,氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池.請(qǐng)你根據(jù)以下這個(gè)反應(yīng):Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2,設(shè)計(jì)一個(gè)原電池(如圖乙),在圖中括號(hào)內(nèi)標(biāo)明正負(fù)極的材料及電解質(zhì)溶液,寫出正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式.
負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+;
正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是(  )
A.Na+、K+、SO42-、MnO4-B.Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C.K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將正確分離方法的序號(hào)填在橫線上.
A.萃取  B.升華   C.結(jié)晶    D.分液   E.蒸餾   F.過(guò)濾
(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物F
(2)提取碘水中的碘單質(zhì)A     
(3)分離水和汽油的混合物D
(4)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物E.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列敘述正確的是(  )
A.電解池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間后,若 通入氯化氫氣體,能使電解液恢復(fù)到原狀態(tài)
D.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽(yáng)兩極氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置:

①上述3個(gè)裝置中,不能證明”銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是Ⅲ(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”).
②某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是左端液面降低,右端液面升高,說(shuō)明該反應(yīng)屬于放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列敘述正確的是( 。
A.1 mol 冰的質(zhì)量為 18 g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為 16 g
C.3.01×1023個(gè) SO2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol 任何物質(zhì)體積均為 22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.鎳是一種近似銀白色、硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬元素.
(1)金屬鎳是面心立方堆積,則其配位數(shù)為12;基態(tài)鎳原子有2個(gè)未成對(duì)電子.
(2)硝酸肼鎳{Ni[(N2H43](NO32}是一種配合物,NO3-空間構(gòu)型是平面三角形(用文字說(shuō)明);配體N2H4中氮原子雜化軌道類型為sp3;N2H4沸點(diǎn)(113.5℃)比乙烷沸點(diǎn)(-88.6℃)高得多,其主要原因是N2H4分子間可形成氫鍵,而乙烷分子間不能形成氫鍵.
(3)丁二酮肟()可用于鑒別Ni2+,1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為15NA
(4)砷與鎳形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,則該晶體的密度為$\frac{292}{{N}_{A}(a×1{0}^{-7})^{3}}$g•cm-3

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