Question

【題目】19世紀中葉，門捷列夫總結了如表所示的元素化學性質的變化情況。請回答：

（1）門捷列夫的突出貢獻是__________。

A．提出了原子學說

B．提出了分子學說

C．發(fā)現了元素周期律

D．發(fā)現能量守恒定律

（2）該表變化表明__________。

A．事物的性質總是在不斷地發(fā)生變化

B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素

C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強

D．物質發(fā)生量變到一定程度必然引起質變

（3）按照表中元素的位置，認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到__________。

A．耐高溫材料 B．新型農藥材料

C．半導體材料 D．新型催化劑材料

（4）據報道，美國科學家制得一種新原子X，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關于它的推測正確的是__________。

A．這種原子的中子數為167 B．它位于元素周期表中第6周期

C．這種元素一定是金屬元素 D．這種元素的原子易與氫化合

Answer 1

【答案】 C CD C AC

【解析】（1）A.19世紀初，英國化學家道爾頓提出近代原子學說，A錯誤；B.19世紀初，意大利科學家阿伏加德羅提出分子概念，提出原子-分子學說，B錯誤；C.1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，C正確；D.1756年俄國羅蒙諾索夫首先能量守恒定律，D錯誤；答案選C。（2）A．圖示顯示不同元素的遞變規(guī)律，A錯誤；B．氦為稀有氣體，性質最穩(wěn)當，B錯誤；C．同周期，從左到右，金屬性減弱，ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強，C正確；D．同周期，隨原子序數遞增，元素從活潑金屬→金屬→兩性元素→非金屬→活潑非金屬排列，物質發(fā)生量變到一定程度必然引起質變，D正確；答案選CD；（3）耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找；制農藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找；做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找；作半導體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，而從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線，所以作半導體材料的元素，答案選C；（4）稀有氣體的原子序數分別為：2、10、18、36、54、86、118，116號元素與118號元素同周期，且位于118號元素的前2列，即116號元素處于第七周期ⅥA族，A．質量數為283，質子數為116，所以中子數為167，A正確；B.116號元素處于第七周期ⅥA族，B錯誤；C．該元素的金屬性比Po強，一定為金屬元素，C正確；D．該元素為金屬元素，金屬性比較弱，不易與氫化合，D錯誤，答案選AC。