Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A、0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1N_A
• B、17.55g NaCl中含有Na⁺數(shù)目為0.25 N_A
• C、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫分子數(shù)目為2N_A
• D、1mol NH₄⁺中含有電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=c?V，必須告訴溶液的體積，才能計算溶質的物質的量；
B、根據(jù)氯化鈉的摩爾質量計算出其物質的量，再計算出鈉離子的物質的量；
C、根據(jù)電子守恒計算生成氫氣的物質的量；
D、根據(jù)銨離子含有的電子數(shù)的物質的量．

解答： 解：A、題中沒有告訴溶液的體積，無法計算硫酸鈉的物質的量，故A錯誤；
B、17.55g氯化鈉的物質的量是0.3mol，含有鈉離子0.3mol，含有Na⁺數(shù)目為0.3N_A，故B錯誤；
C、2.4g鎂的物質的量是0.1mol，與鹽酸反應生成0.1mol氫氣，生成氫分子數(shù)目為0.1N_A，故C錯誤；
D、1mol銨離子含有10mol電子，含有電子數(shù)為10N_A，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意必須告訴溶液的體積和濃度，才能計算出溶質的物質的量，本題難度不大．