某二價金屬M的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成5.6L（標準狀況下）H2．生成的氯化物中共有11.5mol電子，則該金屬在周期表中的位置是（　�。�
A、第二周期ⅠA族
B、第二周期ⅡA族
C、第三周期ⅠA族
D、第三周期ⅡA族
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣，金屬提供電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒，計算金屬的物質(zhì)的量．結(jié)合生成的氯化物中含有電子的物質(zhì)的量，求出金屬含有的電子數(shù)，進而確定金屬元素在元素周期表中的位置．
解答： 解：氫氣的物質(zhì)的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol；
令金屬為nmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：
2×n=0.25mol×2，解得n=0.25，
生成的氯化物中共有11.5mol電子，則1mol氯化物中含有的電子數(shù)為
11.5
0.25
=46mol，則1個M含有的電子數(shù)為46-17×2=12；
所以M為12號元素Mg，位于第二周期ⅡA族；
故選：B．
點評：本題考查通過計算推斷元素，難度中等，注意從氧化劑、還原劑得失電子的數(shù)目關(guān)系判斷金屬元素原子失去電子數(shù)目是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、互為同分異構(gòu)體的分子結(jié)構(gòu)幾乎完全相同
B、丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性異構(gòu)體
C、標準狀況下，相同體積的NH3、CH4、HF含有相同的電子數(shù)
D、等體積的CO和N2混合后所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、OH-、Ba2+、NH4+、Cl-
B、Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C、K+、Fe2+、H+、NO3-
D、Mg2+、SO42-、SiO32-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水能完全電離．下列關(guān)于A的說法中，正確的是（　�。�
A、A可能是共價化合物
B、A與金剛石的晶體類型相同
C、A中不可能有共價鍵
D、A溶于水中時一定破壞了A中的離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，不正確的是（　　）
A、原子序數(shù)：A＞B
B、離子半徑：aAm+＜bBn-
C、元素所在的周期數(shù)：A＞B
D、b=a+m-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的原子最外層有2個電子，則該元素是（　�。�
A、金屬元素
B、稀有氣體元素
C、第ⅡA族元素
D、以上敘述都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A、F-
B、Cl-
C、NH3
D、HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第ⅦA元素是重要的成鹽元素，其氫化物穩(wěn)定性最大的是（　　）
A、HFB、HCl
C、HBrD、HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅錳干電池的填料主要含二氧化錳，炭粉，氯化銨及少量鐵粉等，采用酸化法處理廢舊電池中的填料以制取工業(yè)原料碳酸錳的主要流程如下：

（1）鋅錳干電池的鋅皮外殼作電池的負極，電池放電時負極的電極反應(yīng)式為
 

（2）鋅錳干電池填料中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）Na2CO3溶液可將pH=5～6的溶液B調(diào)至pH=7～8，其原因是
 

（4）在某溫度下，Ksp（MnCO3）=6.82×10-6，Ksp[Mn（OH）2]=1.00×10-13，反應(yīng)MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq）的平衡常數(shù)K=
 
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