將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）

A．

①＞②＞③＞④

B．

①＞②＞④＞③

C．

①=②＞③＞④

D．

①=②＞③=④


考點(diǎn)：

離子濃度大小的比較；氧化還原反應(yīng)；鹽類水解的應(yīng)用．

專題：

壓軸題；溶液和膠體專題．

分析：

等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O分別于水反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH﹣濃度相同，均約為0.2mol/L，Na2CO3因水解，使陰離子濃度稍增大：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．

解答：

解：由①反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反應(yīng)為Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物質(zhì)的量的NaOH，故生成的OH﹣濃度相同，均約為0.2mol/L，故為①=②；

③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④，而④中NaCl的濃度為0.1mol/L，故答案為C．

點(diǎn)評：

這是一道多年的陳題，對學(xué)生守恒思想的考查，是一道典型的“計(jì)而不算”的計(jì)算題．注意溶液中的化學(xué)反應(yīng)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述中不正確的是(　　)

A．變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應(yīng)

B．家用消毒液發(fā)生器其原理是用石墨做電極電解飽和氯化鈉溶液，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液

C．過氧乙酸可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因在于可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性

D．家庭中可用鋁合金容器長期存放菜、湯等食品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩�，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是            。

（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。

①根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是            （選填序號(hào)）。

a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是            。

③經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是            。

（3）反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)  △H=+550kJ/mol

     它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g)  △H=+177kJ/mol

                     ii．SO3(g)分解。

L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是                  。

②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：

化學(xué)鍵

C－H

C－C

C＝C

H－H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

    計(jì)算上述反應(yīng)的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________ (用α等符號(hào)表示)。

（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)___________。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是____________。

（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點(diǎn)有_________(填編號(hào))。

① CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移

② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

③ 有利于減少積炭

④ 有利于CO2資源利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（）

A．

9：4

B．

1：1

C．

7：6

D．

6：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，或改變反應(yīng)的溫度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）

①Na與氧氣反應(yīng)②乙醇和濃硫酸共熱③二氧化硫通入燒堿溶液 ④硫酸中加入鐵粉⑤氨水加入硝酸銀溶液  ⑥鐵與硝酸溶液 ⑦硫化氫在氧氣中燃燒⑧金屬鈉投入水中．

A．

②④⑤

B．

①③⑥

C．

④⑦

D．

⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)

A．－67.7 kJ·mol－1                    B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1                    D．＋67.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2。實(shí)驗(yàn)表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有(　　)

A．6種                                  B．4種

C．3種                                  D．2種

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