【題目】某原電池裝置如圖所示。
(1)其負極是_________(填“Zn”或“Cu”),發(fā)生的是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(2)正極上的現(xiàn)象是________________________________________。
(3)電子由_______________(填“鋅片”或“銅片”)沿導線流出。
(4)電池的總反應(yīng)是_______________________________________。
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【題目】可以證明乙酸是弱酸的事實是
A. 乙酸和水能以任意比例混溶
B. 在稀乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子
C. 乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D. 1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色
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【題目】標準狀況下,等質(zhì)量的SO2與O2相比較,下列結(jié)論正確的是( )
A. 分子個數(shù)比為1:1 B. 原子個數(shù)比為3:4
C. 氧原子個數(shù)比為1:2 D. 體積比為2:1
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【題目】硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下:
(1)MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________。
(2)加入H2O2溶液的目的是____________________(用離子方程式表示)。
(3)已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
陽離子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
開始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
“沉淀”步驟中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________________________。
(4)“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、____________。
(5)“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液,使用的儀器有鐵架臺、酒精燈和_________________。
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【題目】方鉛礦(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)是提煉鉛及其化合物的重要礦物,其工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)流程中“趁熱”過濾的原因是_____________,濾渣的主要成分是_________________。
(2)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。
(3)PbSO4與PbS在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________。
(4)《藥性論》中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是:“治驚悸狂走,嘔逆,消渴!睂bO高溫焙燒可制得鉛丹,鉛丹中含有的PbO與Al2O3性質(zhì)相似,可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹,提純時發(fā)生反應(yīng)的離子方程是_______________。
(5)以石墨為電極,電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為____________;若電解過程中以鉛蓄電池為電源,當電解裝置中陽極增重23.9g時(忽略副反應(yīng)),理論上蓄電池負極增重_____g。
(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水,向其中滴加Na2S溶液,當PbS開始沉淀時,溶液中=__________。(已知KSP(PbS)=3.4×10-28,Ksp(CuS)=1.3×10-36)
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【題目】2015年,中國科學家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎。青蒿素結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。己知一個碳原子上連有4個不同的原子或基團,該碳原子稱了“手性碳原子”。下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是( )
A. 青蒿素分子有6個手性碳原子
B. 青蒿素的化學式為:C15H22O5
C. 青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng),且有氧化性
D. 青蒿素難溶于水,提取的方法是用有機溶劑萃取后蒸餾
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【題目】銅及其化合物應(yīng)用廣泛。
Ⅰ.氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機合成等行業(yè)。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下:
已知:CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易氧化。
回答下列問題:
(1)步驟①中N元素被還原為最低價,則Cu溶解的離子方程式為________。
(2)步驟③中 (NH4)2SO3要適當過量,目的是使Cu2+充分還原速率和________,其主要反應(yīng)的離子方程式為_________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n( NH4Cl )/n(Cu2+)]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如右圖所示,當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減少,原因是________。
Ⅱ.以氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)作催化劑,可利用太陽能熱化學循環(huán)法分解H2O制H2,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖甲所示。
①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應(yīng)的化學方程式為________。
②若x=0.15,則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標準狀況下的H2體積為________L。(標準狀況下)
③CuFe2O4可用電化學方法得到,其原理如圖乙所示,則陽極的電極反應(yīng)式為__________。
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【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量濃度之比為1:3,則已反應(yīng)的Fe3+與未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是( )
A. 1:1 B. 3:2 C. 2:1 D. 2:3
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【題目】某化學興趣小組在實驗室利用質(zhì)子酸甲醇燃料電池作電源,電解硫酸銅溶液。
請回答下列問題:
(1)通入氧氣的電極為______(填“正極”或“負極”),通入甲醇一極的電極反應(yīng)式為_________。
(2)b電極上的現(xiàn)象為________________。
(3)假設(shè)硫酸銅溶液的體積為600 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計),若消耗336 mL(標準狀況)O2,則電解后硫酸銅溶液的pH為________。
(4)若a、b均換成銅電極,則電解一段時間后硫酸銅溶液的濃度________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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