哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
分析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，得到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，以此解答該題．
解答：解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故A錯誤；
B．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，由于轉(zhuǎn)化率不能確定，則不能確定氨氣與氮氣和氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系，但N2、H2的物質(zhì)的量濃度比為1：3，故B錯誤；
C．達到化學平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，故C正確；
D．達到化學平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及可逆反應(yīng)以及化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特點以及平衡狀態(tài)的標志．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H2
催化劑
高溫、高壓
2NH3，有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

德國物理化學家哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．下列說法中正確的是（　　）
A、增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉(zhuǎn)化率B、增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率C、工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經(jīng)濟效益D、當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是

A. 達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 

C. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. 達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是  （      ）

   A、達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

   B、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

   C、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

   D．達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

 

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