Question

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度比為1：3：2

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

Answer 1

分析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，得到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，以此解答該題．

解答：解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N₂不可能完全轉(zhuǎn)化為NH₃，故A錯(cuò)誤；
B．向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，由于轉(zhuǎn)化率不能確定，則不能確定氨氣與氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量的關(guān)系，但N₂、H₂的物質(zhì)的量濃度比為1：3，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化，故C正確；
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及可逆反應(yīng)以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡狀態(tài)的標(biāo)志．