室溫下，將0.100 0 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的

A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L－1

B．a(chǎn)、b、c點的水溶液導電性依次增強

C．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5

D．b點：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

練習冊系列答案
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下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ）

A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯

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人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質(zhì)疏松的是（ ）

A．K B．Ca C．Na D．Fe

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(15分)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：

圖1

圖2

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：

回答下列問題：

（1）寫出反應1的化學方程式 ； 。

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______，反應2的離子方程式為______；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是______，寫出由D制備冰晶石的化學方程式______；

（4）電解制鋁的化學方程式是______，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是______。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第五次模擬理科綜合試卷（解析版） 題型：推斷題

位于短周期的四種元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，已知a的單質(zhì)最輕，d是地殼中含量最多的金屬元素，a和d的原子序數(shù)之和等于b的原子序數(shù)的兩倍，e的質(zhì)子數(shù)是c的兩倍且同主族。據(jù)此回答下列問題

（1）d元素在周期表中的位置 。

（2）有a和b元素組成的四核10電子分子的電子式 。實驗室制取該種物質(zhì)的化學方程式為 。

（3）寫出由a和c兩種元素形成的18電子的物質(zhì)的結構式 ，往一定量的氯化亞鐵溶液中滴加適量該物質(zhì)溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）由d和e兩種元素組成的化合物投入水中所觀察到的現(xiàn)象 ，該過程的化學反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省合肥市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式 。

（2）已知：乙烯氣相直接水合反應如下：

C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) H=-45.5KJ/mol

下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）

①計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp= （Kp表示用平衡分壓代替平衡濃度計算出的平衡常數(shù)的值，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為： ，理由是 。

（3）若某溫度下，反應C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的平衡常數(shù)為Kp=0.05MPa-1，體系總壓為8.00MPa，各物質(zhì)的量分數(shù)如下表所示。

物質(zhì)

C2H4(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

物質(zhì)的量分數(shù)

0.25

0.25

0.5

則v(正) v(逆)（填“>”“<”“=”）。

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將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是（ ）

A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：1

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X、Y二元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結構時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是

A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y

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