草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示,為了測(cè)定x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL無色水溶液.量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為a mol/L的KMnO4溶液滴定.試回答:
(1)滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)草酸是二元弱酸,則草酸的電離方程式為
 

(3)圖I表示100mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差10mL,如果刻度A為30,量筒中液體的體積是
 
mL.圖Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號(hào))
 


A.是amL     B.是(5-a)mLC.一定大于amL   D一定大于(25-a)mL
(4)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
式滴定管中.若在接近滴定終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)得的x值會(huì)
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)達(dá)到滴定終點(diǎn),溶液由
 
色變?yōu)?div id="rdj9pn9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色.
(5)在滴定過程中若用去a mol/L的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
(6)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,則計(jì)算的x值會(huì)
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(7)若測(cè)得x=2,稱取某二水合草酸晶體0.1200g,加適量水完全溶解,然后用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
考點(diǎn):中和滴定
專題:
分析:(1)根據(jù)題目中給出的條件,可以判斷硫酸是反應(yīng)物,KMnO4溶液具有氧化性,能將草酸氧化生成二氧化碳,本身鋇還原成硫酸錳,再根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒來配平;
(2)根據(jù)多元弱酸分步電離;
(3)根據(jù)量筒的結(jié)構(gòu)和精確度來解答;根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)來解答;
(4)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可以腐蝕橡皮管;根據(jù)c(待測(cè))═
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析誤差;
根據(jù)KMnO4溶液呈紫色,草酸反應(yīng)完畢,滴入最后一滴KMnO4溶液,紫色不褪去,說明滴定到終點(diǎn),不需要外加指示劑;
(5)根據(jù)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O計(jì)算出H2C2O4的物質(zhì)的量濃度;
(6)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,會(huì)導(dǎo)致測(cè)量體積偏小,測(cè)定草酸質(zhì)量偏小,則x值會(huì)偏大.
(7)先根據(jù)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O計(jì)算出H2C2O4的物質(zhì)的量,然后求出質(zhì)量并算出樣品中草酸晶體的純度.
解答: 解:(1)硫酸是反應(yīng)物,KMnO4溶液具有氧化性,能將草酸氧化生成二氧化碳,本身鋇還原成硫酸錳,再根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒來配平得:2KMnO4 +5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4 +10CO2↑+2MnSO4 +8H2O,
故答案為:2KMnO4 +5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4 +10CO2↑+2MnSO4 +8H2O;
(2)草酸是二元弱酸,則草酸的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-,HC2O4-?C2O42-+H+;
故答案為:H2C2O4?H++HC2O4-,HC2O4-?C2O42-+H+;
(3)量筒中液體的體積是22.0mL,由于滴定管下端有一段沒有刻度,滴定管中液體的體積一定大于(25-a)mL;
故答案為:22.0;D;
(4)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可以腐蝕橡皮管,故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中;
在接近滴定終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),蒸餾水不影待測(cè)液的量,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,根據(jù)c(待測(cè))═
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析,c(待測(cè))不變,所測(cè)得的x值無影響;
KMnO4溶液呈紫色,草酸反應(yīng)完畢,滴入最后一滴KMnO4溶液,紫色不褪去,說明滴定到終點(diǎn),不需要外加指示劑;
故答案為:酸;無影響;無;紫紅;
(5)2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4 =K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
     2        5
amol?L-1×VmL C(H2C2O4)×25.00mL
C(H2C2O4)=
aV
10
mol?L-1;
故答案為:
aV
10
;
(6)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,會(huì)導(dǎo)致測(cè)量體積偏小,測(cè)定草酸質(zhì)量偏小,則x值會(huì)偏大;
故答案為:偏大;
(7)消耗的高錳酸鉀n(KMnO4)=0.016L×0.0200mol?L-1=3.2×10-3mol,
2KMnO4 +3H2SO4 +5H2C2O4 =K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
2              5
3.2×10-3mol  8×10-3mol
樣品中二水合草酸的質(zhì)量為m=8×10-3mol×126g/mol=8×126×10-3g=1.008g,
則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1.008g
1.2g
×100%=84.00%,
故答案為:84.00%.
點(diǎn)評(píng):解答本題要從實(shí)驗(yàn)的目的出發(fā),抓住定量關(guān)系,問題都會(huì)迎刃而解.雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同,但實(shí)驗(yàn)原理及操作和所用儀器等類似.
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    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    (1)0.5mol H2O的質(zhì)量為
     
    ,其中含有
     
    個(gè)水分子,共有
     
    個(gè)原子
    (2)4g NaOH固體溶解后配制成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為
     
    ,取出10mL該溶液,它的物質(zhì)的量濃度為
     
    ,將取出的10mL加水稀釋至100mL,其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?div id="b75b5x9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

    (3)質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是
     
    ,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是
     
    ,體積最小的是
     

    (4)氯元素的一種核素為35Cl,該核素的質(zhì)子數(shù)為
     
    中子數(shù)為
     
    質(zhì)量數(shù)為
     
    核外電子數(shù)為
     

    (5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某氯化鐵樣品含有少量FeCl3雜質(zhì).現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:
    請(qǐng)根據(jù)上面流程回答以下問題:
    (1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須有
     
    ,
     
    (填儀器名稱).
    (2)請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
     

    (3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是:
     

    (4)該實(shí)驗(yàn)中可以回收利用的物質(zhì)是
     

    (5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
     
     (列出算式,不需要化簡);若稱量準(zhǔn)確,最終測(cè)量結(jié)果偏大,則造誤差的原因可能是
     

    (6)為進(jìn)一步探究樣品的性質(zhì),他們又利用溶液A做了如下一些實(shí)驗(yàn),其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
     
    (填寫序號(hào)).
    A向氫氧化鎂懸濁液中滴加A溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,證明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2)]
    B向A溶液中加入少量鐵粉,鐵粉溶解,溶液顏色由黃色變成淺綠色.
    C向沸水中滴加A的飽和溶液,立即出現(xiàn)紅褐色沉淀.
    D將A溶液加熱蒸干并灼燒,得到Fe2O3固體.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4?yH2O2?zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
    ①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品,配制成100ml溶液A.
    ②準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825g.
    ③準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A,加入適量稀硫酸酸化后,用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液25.00ml.H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=4Mn2++8H2O+5O2
    (1)指出步驟③中:滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化
     
    ,盛放KMnO4溶液的儀器名稱
     
    ;若盛放KMnO4溶液的儀器未潤洗,則y的值
     
    (填“偏高”、“偏低”或“不變”).
    (2)通過計(jì)算確定樣品的化學(xué)式為
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度,以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn).實(shí)驗(yàn)步驟如下:
    (1)用
     
    (填儀器名稱)量取10.00mL氨水樣品,在燒杯中用一定量蒸餾水稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移(含洗滌液)到100mL容量瓶中,用膠頭滴管加蒸餾水定容、混勻后,將所得溶液裝入試劑瓶備用.
    (2)量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好DIS系統(tǒng).如果錐形瓶中含有少量蒸餾水,不會(huì)影響測(cè)量結(jié)果,理由是
     

    (3)向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸,計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖(如圖).
    ①滴定管盛放鹽酸前,要先用蒸餾水檢查酸式滴定管是否漏水,如果不漏水則用少量蒸餾水洗滌2~3次,再用所要盛放的鹽酸潤洗2~3次,然后才能盛放鹽酸.滴定管中加入鹽酸、排凈尖嘴部分的氣泡后,凹液面的最低點(diǎn)應(yīng)處于滴定管的“0”刻度或“0”刻度以下.
    ②簡述判斷滴定終點(diǎn)的理由
     

    ③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為
     

    (4)另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測(cè)量結(jié)果仍存在一定的誤差,因?yàn)樯傻腘H4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,會(huì)發(fā)生水解而使NH
     
    +
    4
    濃度下降,這樣,恰好完全反應(yīng)時(shí)NH
     
    +
    4
    濃度不是最大值,溶液導(dǎo)電性就不會(huì)是最大值.
    ①你認(rèn)為學(xué)習(xí)小組乙的結(jié)論是否正確?
     
    (填“正確”、“不正確”),理由是
     

    ②室溫下,當(dāng)溶液pH=7時(shí),溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    丙烯酸乙酯(化合物Ⅳ)是制備塑料的重要中間體,可由下面路線合成:

    (1)化合物Ⅳ的分子式為
     
    ,1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2
     
    mol.
    (2)化合物Ⅱ的官能團(tuán)名稱為:
     
    ,反應(yīng)②屬于
     
    反應(yīng).
    (3)化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ(分子式為C3H6O)催化氧化得到,則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為
     

    (4)一定條件下,化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng),則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
     

    (5)化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體,Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,其核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:6,則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    準(zhǔn)確量取25.00mL KMnO4溶液于錐形瓶中并用某無色未知濃度的還原性A溶液進(jìn)行滴定,所選儀器和指示劑均正確的是( 。
    A、50 mL酸式滴定管;甲基橙
    B、50 mL堿式滴定管;酚酞
    C、50 mL量筒;石蕊
    D、50 mL酸式滴定管;不用指示劑

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    氧氮雜?是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì),能用于改善大腦缺血.下面是某研究小組提出的一種氧氮雜?類化合物E的合成路線:

    (1)化合物B 中的含氧官能團(tuán)為
     
     
    (填官能團(tuán)名稱).
    (2)D→E經(jīng)歷兩步反應(yīng),其反應(yīng)類型依次為
     
     

    (3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
     

    Ⅰ.分子中含有1個(gè)苯環(huán);
    Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
    Ⅲ.分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
    (4)D合成E時(shí)還可能生成副產(chǎn)物和一種常見的有機(jī)物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為
     

    (5)已知:
    H2O
    CH3COOH.原料俗名“馬萊酐”,它是馬萊酸(順丁烯二酸:)的酸酐.
    請(qǐng)寫出以為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:
    CH3CH2OH
    H2SO4
    170℃
    CH2=CH2
    Br2
    Br-CH2CH2-Br.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去).請(qǐng)回答下列問題:

    (1)B的結(jié)構(gòu)簡式是
     
    ;E中含有的官能團(tuán)名稱是
     

    (2)由c和E合成F的化學(xué)方程式是
     

    (3)同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
     

    ①含有3個(gè)雙鍵;②核磁共振氫譜只顯示1個(gè)吸收峰;③不存在甲基
    (4)乙烯在實(shí)驗(yàn)室可由
     
    (填有機(jī)物名稱)通過
     
    (填反應(yīng)類型)制備,制乙烯時(shí)還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是
     
    .(填序號(hào)).
    ①飽和Na2SO3溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③石灰水  ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
    (5)下列說法正確的是
     
    (填序號(hào)).
    a.A屬于飽和烴         b.D與乙醛的分子式相同
    c.E不能與鹽酸反應(yīng)      d.F可以發(fā)生酯化反應(yīng)
    (6)以乙烯為原料可合成乙二酸二乙酯(),請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)寫出合成路線流程(無機(jī)試劑任選).注:合成路線流程的書寫格式參照如下示例:
    CH4
    Cl2
    光照
    CH3Cl
    NaOH/H2O
    CH3OH

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