【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（　�。�

A. 原子半徑的大小順序為：r（W）＞r（Y）＞r（Z）

B. 元素W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

C. 元素Y和元素Z的最高正化合價相同

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z＜W

【答案】B

【解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O，根據(jù)分析可知：X為N，Y為O，Z為S，W為Cl元素，據(jù)此分析。

根據(jù)分析可知：X為N，Y為O，Z為S，W為Cl元素。

A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y），選項A錯誤；

B．W為Cl元素，其最高價含氧酸HClO4是最強的含氧酸，選項B正確；

C．氧元素沒有+6價，而硫元素的最高價為+6，選項C錯誤；

D．非金屬性O＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，選項D錯誤；

答案選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用酒精在抗擊“新型冠狀病毒”戰(zhàn)役中發(fā)揮著殺菌消毒的作用，其主要成分是乙醇�；卮鹣铝袉栴}：

I.工業(yè)上主要采用乙烯直接水合法制乙醇。

(1)在磷酸/硅藻土催化劑作用下，乙烯進行氣相水合的反應機理大致如下：

i.

ii.

iii.

隨著反應進程，該過程能量變化如圖所示。

下列有關說法正確的是_______(填字母標號，下同)。

a.該反應過程中i~iii步均釋放能量

b.第i步反應的活化能最大，決定總反應速率

c.和是反應的中間產(chǎn)物

(2)已知：的反應速率表達式為v正=k正，v逆=k逆，其中k正、k逆為速率常數(shù)。若其他條件不變時，降低溫度，則下列推斷合理的是_______。

a. k正增大，k逆減小 b. k正減小，k逆增大

c. k正減小的倍數(shù)大于k逆 d. k正減小的倍數(shù)小于k逆

Ⅱ.工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇：。保持壓強為5MPa，向密閉容器中投入一定量和發(fā)生上述反應，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關系如圖所示。

(1)投料比由大到小的順序為___________。

(2)若投料比，一定溫度下發(fā)生反應，下列說法不能作為反應是否達平衡判據(jù)的是_______(填標號。

a.容器內(nèi)氣體密度不再變化

b.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

c. 的體積分數(shù)不再變化

d.容器內(nèi)不再變化

e.斷裂個H—H鍵的同時生成個水分子

(3)若，則A點溫度下，該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為_______(是以分壓表示的平衡常數(shù))；若其他條件不變，A點對應起始反應物置于某剛性密閉容器，則平衡時的轉(zhuǎn)化率___________50%(填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為______mol．

（2）該氣體所含原子總數(shù)為______個．

（3）該氣體在標準狀況下的體積為______L．

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______．

（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

B. 標準狀況下，11.2L水所含的電子數(shù)為5NA

C. 常溫常壓下，16g O2含電子數(shù)為10NA

D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)或結構信息

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃

氣態(tài)氫化物顯堿性

＋3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

第三周期原子半徑最小

（1）B在元素周期表的位置：___；B氣態(tài)氫化物的電子式___。

（2）C的最高價氧化物分別與強酸、強堿反應的離子方程式為___、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是（　�。�

A. “下層紫紅色”為I2的CCl4溶液，可用分液方法分離

B. 溶液X中有Fe2+、I﹣，可能有SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+

C. 溶液X中一定有I﹣、Cl﹣

D. 溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備氯氣并檢驗氯氣性質(zhì)實驗的裝置如圖。請回答：

（1）分液漏斗中盛放的液體是_____；寫出圓底燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式_____。

（2）在集氣瓶中放入濕潤的紅布條，滴加液體到燒瓶中，并點燃酒精燈，一段時間后集氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是_____，燒杯中的液體是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：

（1）將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______________________。

（2）取10.00 mL待測液，用_____________式滴定管量取。

（3）用0.200 0 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視_____________，直到滴定終點。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為_____________（以百分數(shù)表示，小數(shù)點后保留兩位）。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”)

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視_____________；

②用待測液潤洗錐形瓶_____________；

③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁__________________________。

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