Question

20．銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）濃H₂SO₄作氧化劑，Cu作還原劑．
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32g Cu，則轉(zhuǎn)移了1mol 電子，還原了0.5mol H₂SO₄，生成11.2 L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：①③②（寫出序號）
①濃H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄．

Answer 1

分析 Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價升高，S元素的化合價降低，結(jié)合元素的化合價變化計算；
（1）濃H₂SO₄，S元素的化合價降低，作為氧化劑，銅的化合價升高作還原劑；
（2）消耗了32g Cu，則轉(zhuǎn)移了$\frac{32g}{64g/mol}$×（2-0）=1mol電子，由反應(yīng)可知0.5molCu還原0.5molH₂SO₄，生成0.5molSO₂，其體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
（3）濃硫酸是中心元素正六價的硫表現(xiàn)的強氧化性，稀硫酸是氫離子的弱氧化性，硫酸銅是銅離子的氧化性．

解答 解：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價升高，S元素的化合價降低，結(jié)合元素的化合價變化計算；
（1）濃H₂SO₄，S元素的化合價降低，作為氧化劑，銅的化合價升高作還原劑，故答案為：氧化；還原；
（2）消耗了32g Cu，則轉(zhuǎn)移了$\frac{32g}{64g/mol}$×（2-0）=1mol電子，由反應(yīng)可知0.5molCu還原0.5molH₂SO₄，生成0.5molSO₂，其體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：1；0.5；11.2；
（3）濃硫酸是中心元素正六價的硫表現(xiàn)的強氧化性，稀硫酸是氫離子的弱氧化性，硫酸銅是銅離子的氧化性，三種微粒中氧化性最強的是濃硫酸，最弱的是稀硫酸，故答案為：①③②．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及電子轉(zhuǎn)移計算的考查，注意從元素化合價角度分析．