一元中強(qiáng)酸次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，下列說法正確的是（）

    A． 次磷酸的電離方程式為H3PO2⇌3H++PO23﹣

    B． 次磷酸中P的化合價為+1

    C． NaH2PO2是酸式鹽

    D． NaH2PO2溶液顯弱酸性


考點(diǎn)：  弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  A、一元中強(qiáng)酸只能電離出一個氫離子；

B、根據(jù)化合價的代數(shù)和為零計(jì)算；

C、一元酸沒有酸式鹽；

D、NaH2PO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性．

解答：  解：A、一元中強(qiáng)酸只能電離出一個氫離子，則次磷酸的電離方程式為H3PO2⇌H++H2PO2﹣，故A錯誤；

B、次磷酸（H3PO2）中O為﹣2價，H為+1價，則P的化合價為+1，故B正確；

C、次磷酸屬于一元酸，一元酸沒有酸式鹽，所以NaH2PO2是正鹽，故B錯誤；

D、NaH2PO2是次磷酸的正鹽，在溶液中不能電離出氫離子，NaH2PO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故D錯誤．

故選B．

點(diǎn)評：  本題以次磷酸為知識背景，考查了一元酸的電離方程式、化合價的計(jì)算、酸式鹽的含義、鹽的水解，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識應(yīng)用的考查，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認(rèn)為在硬幣制作時，鋼芯應(yīng)做（）

    A．             陰極                B． 陽極            C． 正極 D． 負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g•cm﹣3，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）

    A．                                 mol•L﹣1 B． mol•L﹣1

    C．                                 mol•L﹣1 D． mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用18mol•L﹣1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是  ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是  （從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）．

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 

D．定容時俯視刻度線 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法不正確的是（）

    A． 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

    B． 除去CO2中混有的HCl：用飽和NaHCO3溶液洗氣

    C． 除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過量的鹽酸、過濾、洗滌

    D． 除去甲烷中混有的乙炔：通過溴水溶液后，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（）

序號   反應(yīng)物                             產(chǎn)物

①     KMnO4、H2O2、H2SO4                   K2SO4、MnSO4

②     Cl2、FeBr2                          FeCl3、FeBr3

③     MnO4﹣                              Cl2、Mn2+

    A． 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2

    B． 第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2

    C． 第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

    D． 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe 和X．

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是    （寫化學(xué)式）．

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：  

（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是    ，反應(yīng)中4mol的氧化劑能  （填“失去”或“得到”）  mol電子．

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯誤的是（）

    A． 通過甲烷的電極X為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極Y為電池正極

    B． 放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變

    C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

    D． 放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上合成氨氣，已知通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)過程中共放出a kJ的熱量．經(jīng)測定反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率為20%（已知：N2的轉(zhuǎn)化率=實(shí)際反應(yīng)的N2的量/初始充入N2的總量），則合成氨氣的熱化學(xué)方程式可表示為（）

    A． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=a kJ/mol

    B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=﹣a kJ/mol

    C． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=5a kJ/mol

    D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣5a kJ/mol

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