下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) 敘述I 敘述II
A 相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁
B 鈉比銅的金屬性強(qiáng) 金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)
C 常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng) 可用鋁槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸
D 合成氨反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 該反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行
A
【解析】
試題分析:A 、相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小,所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫納沉淀,溶液變渾濁,A正確;B、 鈉比銅的金屬性強(qiáng),但鈉是活潑的金屬,極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉,所以金屬鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì),B不正確;C、常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化,但鈍化是化學(xué)變化,因此可用鋁槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸,因果關(guān)系不成立,C不正確;D、 合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率以及催化劑的活性受溫度影響,該反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行,因果關(guān)系不能成立,D不正確,答案選A。
考點(diǎn):考查物質(zhì)性質(zhì)、用途以及反應(yīng)條件的判斷
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河南省開封市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。
(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______(填寫序號)。
A.氯水中存在兩種電離平衡????????????????????
B.向氯水中通入SO2,其漂白性增強(qiáng)
C.向氯水中通入氯氣,c( H+)/c(ClO-)減小???????
D.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小
E.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
F.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl- )+c(ClO-)
(2)工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)常溫下,已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒,請用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。
(4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的;特點(diǎn)。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng): 。為模擬上述反應(yīng),準(zhǔn)確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中,加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象,其中曲線I(0~t2時間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1。則
①該反應(yīng)的△H_______0(填“>。、=或“<”)
②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。
③下列說法中不正確的是_________(填序號),
A.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
C.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上
(5)25℃時,向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是_________,溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H+和OH-。25℃時]。
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科目:高中化學(xué) 來源:北京期末題 題型:不定項(xiàng)選擇題
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