Question

10．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理 
②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來(lái)越大 
③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高
④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子  
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電．

• A． ①②
• B． ⑥⑦
• C． ④⑥⑦
• D． ⑥

Answer 1

分析 ①構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序，原子軌道充滿或半充滿時(shí)原子的能量處于最低狀態(tài)不遵循構(gòu)造原理；
②電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，電負(fù)性可以判斷元素的金屬性和非金屬性；第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)⁺（g）所需的能量；
③分子中鍵能越大，能量越低，分子越穩(wěn)定；
④含有配位鍵的化合物是配合物；
⑤所有含極性鍵的分子不一定是極性分子，可能是非極性分子；
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含有自由移動(dòng)的離子，所以一定是離子化合物；
⑦原子晶體中半導(dǎo)體導(dǎo)電．

解答 解：①原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，但軌道充滿或半充滿時(shí)，能量較小，如Cu：3d¹⁰4s¹，Cr：3d⁵4s¹，不遵循構(gòu)造原理，故錯(cuò)誤；
②同周期從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，元素的第一電離能越來(lái)越大，雖電負(fù)性依次增強(qiáng)，但稀有氣體除外，故錯(cuò)誤；
③鍵能越大、能量越低的分子越穩(wěn)定，所以分子中鍵能越大，分子越穩(wěn)定，表示分子擁有的能量越低，故錯(cuò)誤；
④含配位鍵的不一定是配合物，如銨根離子不是絡(luò)離子，氯化銨不是配合物而是離子化合物，故錯(cuò)誤；
⑤所有含極性鍵的分子不一定是極性分子，可能是非極性分子，如甲烷、二氧化碳等只含極性鍵但是非極性分子，故錯(cuò)誤；
⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含有自由移動(dòng)的離子，含有離子鍵，所以一定是離子化合物，故正確；
⑦原子晶體中半導(dǎo)體導(dǎo)電，如Si等，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)，涉及分子極性判斷、離子化合物的判斷、元素周期律、配合物等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，把握基本概念及元素周期律即可解答，注意第一電離能的變化規(guī)律及異常現(xiàn)象，為易錯(cuò)點(diǎn)．