合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點是(　　)

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②一般地,合金的熔點比它的各成分金屬的更低

③改變原料的配比、改變生成合金的條件,得到有不同性能的合金

④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)

⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛

A.②③④                    B.①②③⑤

C.①②④                    D.①②④⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有下列兩個反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時，反應(yīng)a平衡右移，反應(yīng)b平衡左移。

a、C2H2（g）+H2（g） C2H4（g）    b、2CH4（g） C2H4（g）+2H2（g）根據(jù)上述變化，判斷以下幾個熱化學(xué)方程式：

C（s）+2H2（g） CH4（g） △H= -Q1 kJ /mol

2C（s）+H2（g） C2H2（g） △H= -Q2 kJ /mol 

2C（s）+2H2（g） C2H4（g） △H= -Q3 kJ /mol

其中2Q1、Q2、Q3從大到小的順序是

A、2Q1>Q3>Q2            B、Q3>2Q1>Q2         C、Q2>Q3> 2Q1          D、Q3>2Q1>Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Na2C2O4水解：C2O42－+2H2O＝H2C2O4+2OH－

B.AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OHˉ+2H2O

C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－

    D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列說法中錯誤的是（   ）

A．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

B．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol

C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA

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 室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）（    ）

A．2.3               B．1.7              C．2            D．無法確定

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下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是(　　)

A.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

B.Al2O3+3C2Al+3CO↑

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.HgS+O2Hg+SO2

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銅及其合金在生產(chǎn)和生活中都有廣泛的應(yīng)用。銅含量很高的銅合金稱紫銅或紅銅;以鋅為主要添加元素的銅合金稱黃銅;以鎳為主要添加元素的銅合金稱白銅;黃銅中含有少量鎳稱鎳黃銅。

某學(xué)習(xí)小組擬對上述銅及其合金進(jìn)行探究。

(1)銅的核外電子排布式:　　　　　　,鎳在周期表中位于　　　周期、

　　　族。

(2)現(xiàn)有某種銅合金,經(jīng)測定含有鎳元素,對該銅合金類型作如下探究:

假設(shè)一:該銅合金是　　　　　　。

假設(shè)二:該銅合金是　　　　　　。

(3)為確定該銅合金的組成,你還需要進(jìn)行的實驗:

實驗步驟

預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

①用銼刀將銅合金挫成粉末,稱取一定質(zhì)量的銅合金粉末

②

③

已知:鎳和鐵性質(zhì)相似,鋅和鋁性質(zhì)相似。

表中實驗步驟可以不填滿,也可以自行添加。

(4)取1.50 g該銅合金,與足量堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)的圖像如圖所示,該合金含鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　(小數(shù)點后保留一位數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)右下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

電離常數(shù)(25℃)

HF： Ki = 3.6×10 - 4

H3PO4： Ki1= 7.5×10 -3，

Ki2= 6.2×10 -8，

Ki3= 2.2×10 -13

 A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，

c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)

B. 少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為:

H3PO4 +F－= H2PO4－+HF

 C. 同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4

 D. 結(jié)合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時有三瓶溶液：pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是(　　)

A．中和等體積的pH＝11的氫氧化鈉溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的體積大于pH＝3的鹽酸的體積

B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全

C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH＝7的溶液，該溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)

D．25 ℃時pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中水電離出的c(H＋)均為10－11 mol·L－1

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