Question

【題目】500℃時，在四個體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g)。有關物質起始時的物質的量數據如下表所示：

容器	起始時物質的量/mol
	NO2	SO2	SO3	NO
甲	0.1	0.1	0	0
乙	0.15	0.05	0.05	0.05
丙	0	0	0.2	0.2
丁	0.1	0.2	0	0

已知甲容器達到平衡時容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列說法正確的是

A.升溫至700℃，上述反應的平衡常數為，則正反應為吸熱反應

B.達平衡時，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍

C.達平衡時，容器丁中c(NO)與乙容器中相同

D.保持溫度不變容器甲達到平衡時再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此時v(正)＞v(逆)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

500℃時，甲容器達到平衡時容器中c(SO3)=0.01mol·L－1；

500℃時，。

A. 500℃時，平衡常數是，升溫至700℃，上述反應的平衡常數為，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；

B. 根據“一邊倒”原則，丙中相當于投入0.2mol NO2(g) 和0.2mol SO2(g)，投料為甲的2倍，相當于加壓，加壓平衡不移動，達平衡時，所以容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍，故B正確；

C. 根據“一邊倒”原則，乙相當于都是投入0.2mol NO2(g)和0.1mol SO2(g)，與丁是等效平衡關系，因此達平衡時，容器丁中c(NO)與乙容器中相同，故C正確；

D. 保持溫度不變，容器甲達到平衡時再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，＞K，此時v(正)＜v(逆)，故D錯誤。

答案選BC。