Question

（9分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10－14	KW	1×10－12

試回答以下問(wèn)題：

（1）若25℃<t1<t2，則KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是 。

（2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH＝1的稀鹽酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1 : V2＝__________。

（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

 

Answer 1

(1) > 因?yàn)樗�的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，離子積也增大

(2) 9 : 11 (3)堿性 > （4）酸性 ＜

【解析】

試題分析：因?yàn)樗�是弱電解質(zhì)，若電解質(zhì)的電離存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)水的電離，所以溫度越高，離子積也增大，Kw就越大，所以Kw>1×10－14. （2）25℃ 下， pH＝13的氫氧化鈉溶液c(OH-)=0.1mol/L；其體積是V1 L與pH＝1的稀鹽酸，c(H+)=0.1mol/L,其體積是V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，混合溶液中c(H+)=0.01mol/L,則(0.1×V2－0.1×V1 )÷(V1+ V2)=0.01；解得V1 : V2＝9 : 11。（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好產(chǎn)生正鹽醋酸鈉，但是該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終當(dāng)溶液達(dá)到平衡時(shí)c(OH-)>c(H+),所以溶液呈堿性；根據(jù)溶液呈電中性原則，則溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)；（4）醋酸是弱酸，部分電離NaOH是強(qiáng)堿完全電離，當(dāng)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合時(shí)電離產(chǎn)生的離子恰好中和，未電離的醋酸分子會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生H+。所以混合后溶液呈酸性；根據(jù)電荷守恒可得溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)。

考點(diǎn)：考查水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系、酸堿混合溶液的pH的計(jì)算、溶液中兩種濃度的大小比較的知識(shí)。