將過(guò)量的銅置入一定量的濃硝酸中，充分反應(yīng)后放出11.2 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)放出的氣體中，含有 （寫(xiě)化學(xué)式）；

（2）寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的的化學(xué)方程式： ；

（3）若有19.2g銅溶解，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量 被還原HNO3的質(zhì)量為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃、101kPa下，如右圖所示，石墨的燃燒熱為393．5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395．0kJ/mol 。下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是：

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．C（s、石墨）＝C（s、金剛石） △H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，隨加水量的增加而增大的是( )

A．n(CH3COOH) B．c(H+) C． c(H+) ·c(OH-) D． c(H+)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2: 2O22-＋2H2O=O2↑+4OH-

B．向氨水通入足量SO2：SO2十2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

C．次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2:ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-

D．NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西省孝義市高一下學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．海水中溴元素主要以形式Br-存在 B．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

C．溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑 D．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名稱(chēng)為_(kāi)__________；B在周期表中的位置是第___________周期第___________族。

（2）C的元素符號(hào)為_(kāi)_____________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________________。

（3）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是

A．將鈉投入到足量水中

B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C．將鈉放入足量稀硫酸中

D．將鈉放入足量稀鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市高一上12月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加

2 mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V1＝80 mL時(shí)，計(jì)算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。

（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計(jì)算滴入NaOH溶液的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸四氨合銅晶體（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中易與水和二氧化碳反應(yīng)，生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色的粉末。下面為硫酸四氨合銅晶體的制備以及NH3和SO42-質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

步驟一：硫酸四銨合銅晶體的制備

發(fā)生反應(yīng)為：CuSO4 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]SO4·H2O + 3H2O 。現(xiàn)取10 g CuSO4·5H2O溶于14 mL水中，加入20 mL濃氨水, 沿?zé)诼渭?5%的乙醇。靜置析出晶體后，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇與濃氨水的混合液洗滌，再用乙醇與乙醚的混合液淋洗，然后將其在60 ℃左右小心烘干。

步驟二：NH3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測(cè)定（裝置如圖所示）

稱(chēng)取0.250 g 樣品，放入250 mL錐形瓶中，加80 mL水溶解。在另一錐形瓶中，準(zhǔn)確加入30 mL 0.500 mol•L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，放入冰水浴中。從漏斗中加入15 mL 10% NaOH溶液，加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時(shí)左右。蒸餾完畢后，取出插入HCl 溶液中的導(dǎo)管，用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)外，洗滌液收集在氨吸收瓶中，從冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸堿指示劑，用0.500 mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00 mL。

步驟三：SO42-質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測(cè)定

稱(chēng)取試樣0.600 g置于燒杯中，依次加入蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液，水浴加熱半小時(shí)。過(guò)濾，用稀硫酸洗滌。取下濾紙和沉淀置于已恒重的坩堝中在800－850℃灼燒至再次恒重，得到固體0.699 g。

（1）步驟一加入95%乙醇的作用為_(kāi)___________________________。此步驟進(jìn)行兩次洗滌操作，用乙醇與乙醚的混合液淋洗的目的為_(kāi)___________________。不采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法制備硫酸四氨合銅晶體的原因?yàn)開(kāi)_________________。

（2）步驟二裝置中15 mL 10% NaOH溶液加熱樣品，保持微沸狀態(tài)1小時(shí)左右的目的是_______________。通過(guò)此步驟測(cè)定NH3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________。此實(shí)驗(yàn)裝置，如不使用空氣冷凝管和冰水浴將使氨氣的測(cè)定結(jié)果_______________（“偏高”、“不變”或“偏低”）。

（3）步驟二中，根據(jù)酸堿中和滴定曲線(xiàn)分析，此實(shí)驗(yàn)中所加入的酸堿指示劑為_(kāi)__________。

A．甲基橙 B．甲基紅 C．酚酞

（4）步驟三中用稀硫酸洗滌的目的是_______________（用必要的方程式和文字說(shuō)明）。該步驟中灼燒過(guò)程如果溫度過(guò)高可生成一種有害氣體和一種可溶于水的鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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