【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

B.1 L 1mol/L的NaHCO3溶液中Na＋、H＋和CO32-的數(shù)目均為NA

C.16 g的O2和O3混合氣體中所含原子總數(shù)為NA

D.18 g水中所含電子總數(shù)為8NA

【答案】C

【解析】

A、乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積等于22.4L/mol，A錯誤；

B、HCO3-在水溶液中不能完全電離，所以H＋和CO32-的數(shù)目均小于NA，B錯誤；

C、O2和O3均只含有氧元素，所以16 g的O2和O3混合氣體中所含原子總數(shù)為：，C正確；

D、一個H2O含有10個電子，所以18 g水中所含電子總數(shù)為10NA，D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出銅網(wǎng)由黑變紅的化學(xué)方程式：________;在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是_____ 反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是_________________。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干燥試管a中能 收集到不同的物質(zhì)，它們是_____。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 ________________。

(4)試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有____________ 。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入______(填寫字母)，然后再通過___________(填實驗操作名稱)即可除去。

a．氯化鈉溶液　　b．苯　 c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

A.1.8 g18O形成的氣體的物質(zhì)的量是0.05 mol

B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×l023個

C.0.2 mol18O2氣體的體積約為4.48 L

D.18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.氧化銅與稀鹽酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O

B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓

C.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

針對上述兩個反應(yīng)回答：

（1）用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________；

（2）寫出②的離子化學(xué)方程式_____________________________________________；

（3）Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為________________________；

（4）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。

a．還原性 b．酸性 c．氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　 　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； C(s)＋O2(g)===CO(g)

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)； S(g)＋O2(g)===SO2(g)

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(濃)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq)＋H2O(l)； NaOH(aq)＋HF(aq)===NaF(aq)＋H2O(l)

A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②③④D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________；

(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為______，B(正極)極材料為________，溶液C為________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu電極反應(yīng)為_________________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為________。若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下列方程式得出的結(jié)論不正確的是

A. C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定

B. NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，說明NH3結(jié)合H＋能力比H2O強(qiáng)

C. 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，說明鹽酸是強(qiáng)酸

D. CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻、鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答：

（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布圖為___________。

（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O2+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。

②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于__________晶體。

③配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3+的配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則配離子的化學(xué)式為___________。

（3）Co3+與NO2―形成的配合物與K+生成黃色沉淀檢驗溶液中的K+。配體NO2―的立體構(gòu)型為__________，某常見氣體化合物為NO2―的等電子體，該化合物的分子式為__________。

（4）氯和鉀與+2價的銅可生成一種催化乙炔聚合反應(yīng)的化合物，其陰離子為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________雜化，這種化合物的化學(xué)式為_________

（5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度是_____g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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