Question

實驗室制備Cl₂的反應(yīng)原理為：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L氯氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

．
（2）在此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是

 

，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為

 

．
（3）比較氧化性Cl₂

 

MnO₂（填＞、＜或=）

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應(yīng),氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）反應(yīng)轉(zhuǎn)化氯元素的化合價由-1價升高為0價，據(jù)此根據(jù)生成的氯氣計算注意電子的物質(zhì)的量；
（2）氧化還原反應(yīng)中化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，該元素被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；根據(jù)元素的化合價的變化判斷氧化劑和還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系；
（3）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答： 解：（1）MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應(yīng)中氯元素化合價由-1價升高為0價，生成氯氣n=

v

vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
故答案為：1mol；
（2）MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O因HCl中Cl元素化合價升高，反應(yīng)物HCl是還原劑，具有還原性，Cl元素被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，Mn元素化合價降低，所以MnO₂ 是氧化劑，當(dāng)有1molMnO₂反應(yīng)時，有2molHCl被氧化，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1：2，
故答案為：Cl₂；1：2；
（3）MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中MnO₂為氧化劑，HCl為還原劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性MnO₂＞Cl₂，
故答案為：＜．

點評：本題以實驗室制備Cl₂的反應(yīng)原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)計算，題目難度不大．