在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度（mol/L）是


  1. A.
    0.15
  2. B.
    0.225
  3. C.
    0.35
  4. D.
    0.45
B
試題分析：1.92g銅的物質的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，硝酸和硫酸的物質的量分別是0.04mol和0.01mol，則溶液中氫離子的物質的量是0.06mol，根據(jù)反應的離子方程式可知：
3Cu   ＋   8H＋  ＋   2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
3mol        8mol     2mol
0.03mol     0.06mol  0.04mol
所以反應中氫離子是不足的，因此銅剩余，所以銅離子的物質的量是，因此銅離子的濃度是0.0225mol÷0.1L＝0.225mol/L，答案選B。
考點：考查金屬銅和硝酸反應的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型，難度較大。該題的關鍵是判斷離子的過量問題，采用的方法是根據(jù)離子方程式，而不是化學方程式。本題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力，以及靈活應變能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高氯酸銅[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產電極和作燃燒的催化劑等．實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下：
（1）制備純凈的硫酸銅稱取15g粗CuSO4（含F(xiàn)e2+）放入小燒杯中，加入50mL蒸餾水，攪拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反應．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，過濾，濾液轉移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調至1-2，再經蒸發(fā)、結晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+為2～3.7，Cu2+為4.7～6.7）．
①加入酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
．
②用NaOH溶液將溶液pH調至3.5～4，其目的是
使Fe2+完全轉化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
使Fe2+完全轉化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
．
（2）依據(jù)用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O4）2?6H2O，請補充實驗
步驟．該實驗可選用的試劑有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．
a．稱取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研細后，投入100mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．
b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀
2-3
2-3
次．
c．用
鹽酸酸化的氯化鋇
鹽酸酸化的氯化鋇
檢驗沉淀是否洗滌干凈，
d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，攪拌至
剛好不產生氣泡
剛好不產生氣泡
為止．
e．過濾，得藍色高氯酸銅溶液．f．在通風櫥中蒸發(fā)至不再產生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，冷卻、結晶、過濾、洗滌，得藍色晶體．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶體8.4g．
①補充上述步驟b、c和d．            
②本次實驗產率為_
80.9%
80.9%
．
③某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
若測得V（O2）/V（Cl2）=n，則按（A）式分解的高氯酸銅的質量分數(shù)為
2n-7
2n+1
2n-7
2n+1
（用含n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M為二價金屬離子）．
根據(jù)題意完成：
Ⅰ、為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3（s） 作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3（s），經過一系列反應得到純凈的Fe3O4[已知1molFe（OH）2與2molFe（OH）3混合灼燒可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
32.5
32.5
 g．
Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe2O3，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
350
350
 mL．
Ⅲ、在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品．取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計算：
①ag該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）．
②推算該產品的化學式（寫出推算過程）．
Ⅳ、有一種在電子工業(yè)廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+?Fe3+[Fe3+（1-x）?Cr3+x?O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688L（標準狀況）．計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應的鐵氧體的物質的量．
②所得氣體中NO、NO2的體積比．

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科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高考化學（第一輪） 題型：022

在某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1×10－12，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD，則pD＝－lgc(D+)．則該溫度下：

(1)重水的pD＝________．

(2)1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其pD＝________．

(3)100mL 0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL 0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后，pD＝________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應生成單質銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高錳酸鉀溶液滴定。反應后錳元素以+2價形式存在。
（1）寫出反應的化學方程式：
①Cu2O與Fe2（SO4）3、H2SO4反應的化學方程式為__
______＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②滴加高錳酸鉀溶液時發(fā)生反應的化學方程式為_________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Cu2O與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是____________________＿＿＿＿＿＿_。
（3）若在某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0.1mol?L-1KMnO4溶液的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質量分數(shù)為_＿＿＿＿＿＿__。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

將MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，溶液中的離子反應如下：先發(fā)生Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，后發(fā)生Mg2＋＋CO===MgCO3↓；經查溶解度表得知， Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質在水中、液氨中的溶解度(g溶質/100 g溶劑)，如下表：

　　溶質

溶劑　　

AgNO3

Ba(NO3)2

AgCl

BaCl2

水

170

9.3

1.5×10－4

33.3

液氨

86

97.2

0.8

0

(1)分別是1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO和Cl－在水中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________________________。

(2)分別是0.50 mol· L－1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________________________。

II（6分）、某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有

Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、NO3－、、。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

①仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列問題：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質的量濃度為___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。

III（6分）．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質量相等的兩份試樣進行下圖所示實驗：

 

(1)寫出步驟③發(fā)生的全部反應的離子方程式。                     

(2)若Y和Z充分反應，生成的不溶物的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為              (用m表示)。

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