Question

【題目】（1）①相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為________；

②氧原子的個數(shù)之比為________。

（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________。

（3）相同條件下10mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應生成20mL某氣體C，則C的化學式為__________________(用A、B表示)，推斷中用到的原理理論是：______________________。

Answer 1

【答案】5：45：662g/mol160.1molAB3質量守恒定律、阿伏加德羅定律

【解析】

（1）①根據(jù)n＝m/M可知相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為；

②根據(jù)分子式可知氧原子的個數(shù)之比為(2×5):(3×4)＝5:6。

（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的物質的量是0.4mol÷2＝0.2mol，根據(jù)M＝m/n可知摩爾質量為1.24g÷0.2mol＝62g/mol，R的相對原子質量為62－46＝16。含R的質量為1.6 g的Na2R，其中R的物質的量是1.6g÷16g/mol＝0.1mol，所以Na2R的物質的量為0.1mol。

（3）相同條件下10mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應生成20mL某氣體C，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知反應的方程式為A2+3B2＝2C，所以根據(jù)原子守恒可知C的化學式為AB3，根據(jù)以上分析可知推斷中用到的原理理論是質量守恒定律、阿伏加德羅定律。