Question

19．下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時(shí)加入硫酸銅溶液	可以加快制取氫氣的速度	Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)�、無(wú)
B	用Mg-Al-NaOH構(gòu)成原電池	Mg更活潑作負(fù)極	Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)�、無(wú)
C	石墨常用做電解池的電極	石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好	Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)�、�?/TD>
D	MgCl2是離子化合物	電解MgCl2的飽和溶液制取金屬鎂	Ⅰ對(duì)、Ⅱ?qū)�、�?/TD>

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；
B．原電池中，在電解質(zhì)溶液里易失電子的物質(zhì)作負(fù)極；
C．石墨是能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)，穩(wěn)定性和導(dǎo)電性都好；
D．MgCl₂是離子化合物，電解MgCl₂的飽和溶液得到氫氧化鎂．

解答 解：A．鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的鋅加速被腐蝕，所以生成氫氣的反應(yīng)速率增大，有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，鋁在堿性條件下易失電子而作負(fù)極，鎂作正極，故B錯(cuò)誤；
C．石墨性質(zhì)較穩(wěn)定，且導(dǎo)電性好，所以常常作電解池的電極材料，故C正確；
D．MgCl₂是離子化合物，電解MgCl₂的飽和溶液得到氫氧化鎂，得不到鎂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理、化合物類型的判斷、金屬的冶煉等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)金屬的活潑性確定冶煉方法，原電池中作負(fù)極的金屬易被腐蝕．