硫酸法是現(xiàn)代氧化鈹或氫氧化鈹生產(chǎn)中廣泛應用的方法之一, 其原理是利用預焙燒破壞鈹?shù)V物（綠柱石—3BeO· Al2O3·6SiO2及少量FeO等）的結構與晶型, 再采用硫酸酸解含鈹?shù)V物, 使鈹、鋁、鐵等酸溶性金屬進入溶液相, 與硅等脈石礦物初步分離, 然后將含鈹溶液進行凈化、除雜, 最終得到合格的氧化鈹（ 或氫氧化鈹） 產(chǎn)品, 其工藝流程如右圖。

已知：（1）鋁銨礬的化學式是NH4Al（SO4）2·12H2O

（2）鈹元素的化學性質與鋁元素相似

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）熔煉物酸浸前通常要進行粉碎，其目的是：

（2）“蒸發(fā)結晶離心除鋁”若在中學實驗室中進行，完整的操作過程是______________洗滌、過濾。

（3）“中和除鐵”過程中“中和”所發(fā)生反應的離子方程式是__________________，用平衡原理解釋“除鐵”的過程___________________________。

（4）加入的“熔劑”除了流程中的方解石外，還可以是純堿、石灰等。其中, 石灰具有價格與環(huán)保優(yōu)勢, 焙燒時配料比（ m石灰/ m綠柱石） 通�？刂茷�1：3, 焙燒溫度一般為1400℃—1500℃ 。若用純堿作熔劑，SiO2與之反應的化學方程式是__________________________，若純堿加入過多則Al2O2、BeO2也會發(fā)生反應，其中BeO與之反應的化學方程式是_______________________，從而會導致酸浸時消耗更多硫酸，使生產(chǎn)成本升高，結合離子方程式回答成本升高的原因___________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第三次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一。

（1）合成甲醇的反應為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；右圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H 0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K 1。

（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的 倍。

（4）利用甲醇燃料電池設計如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為 極。

②當銅片的質量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2 在標準狀況下的體積為 L。

（5）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，其中一種技術是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2（g）＋2H2O（l）== C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol

2CO2（g）＋3H2O（l）== C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下反應2AB(g) A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．單位時間內生成n molA2，同時消耗2n molAB

B．容器內三種氣體AB、A2、B2共存

C．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列敘述正確的是

A．廢舊電池必須進行集中處理的主要原因是回收其中的碳電極

B．鈉、鎂等金屬著火，可用CO2滅火

C．“雨后彩虹”和“海市蜃樓”現(xiàn)象的出現(xiàn)與膠體的性質有關

D．“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中含分子數(shù)最多的是

A．標準狀況下44.8L氨氣

B． 66gCO2

C．標準狀況下90mL水

D． 3.01×1023個氫分子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若m g Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為(m＋3.55) g，則m g Na與氧氣反應生成固體的質量為

①(m＋0.8) g ②(m＋1.0) g ③(m＋1.2) g ④(m＋1.6) g ⑤(m＋1.4) g

A．①④ B．①⑤ C．③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省杭州市五校聯(lián)盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡。

（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質穩(wěn)定。工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式 。

（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下:

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是： ；硅膠的作用是 。

②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s） △H=－727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度 ；體系中要通入適量的氫氣是為了 。

③X可能是 （選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。

（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式 。

②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%。則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl 和H2的物質的量之比是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_________；相同狀況下(均為氣體)體積之比為___________；氧原子數(shù)之比為______________。0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+___________ mol、SO42-__________ mol.

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（文）化學試卷（解析版） 題型：填空題

油脂在________條件下水解發(fā)生皂化反應；壞血病是缺乏___ _____所引起的，兒童缺乏維生素D時易患_____ ___；鐵是_____ ___ __的主要組成成分，對維持人體所有細胞正常的生理功能是十分必要的。

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