【題目】下列離子方程式書寫正確的是 （ ）

A. 碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

C. 二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D. 鈉與水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

【答案】C

【解析】A. 碳酸氫鈉與鹽酸反應：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，A錯誤；B. 次氯酸鈣溶液中通入過量SO2發(fā)生氧化還原反應，SO2被氧化為硫酸根，次氯酸根離子被還原為氯離子，B錯誤；C. 二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C正確；D. 鈉與水反應：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置和區(qū)域是( )

A. 第三周期第ⅥB族；p區(qū)B. 第三周期第ⅢB族；ds區(qū)

C. 第四周期第ⅥB族；d區(qū)D. 第四周期第ⅢB族；f區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2= CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過程中，經(jīng)過的反應是

A. 取代→消去→加成 B. 裂解→取代→消去

C. 取代→加成→氧化 D. 取代→消去→水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測顯示，某地市的主要氣體污染物為SO2，NOx，CO等，其主要來源為燃煤、機動車尾氣。進行如下研究：

（1）為減少燃煤對SO2的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）。

已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式______；

（2）汽車尾氣中NO是在發(fā)動機氣缸中生成的，反成為：N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) △H＞0

①將含0.8 mol N2和0.2molO2（近似空氣組成）的混合氣體充入某密閉容器中，保持1300℃反應達到平衡，測得生成8×10-4molNO 。計算該溫度下此反應的化學平衡常數(shù)K=_______（填近似計算結(jié)果）。

②汽車啟動后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時問內(nèi)NO排放最越大，原因是______________。

(3)利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應式為________________；電極B的電極反應式為_____________。

②堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時生成SO32-。該反應的離子方程式為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助完成：

（1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2。請設計實驗證明有O2生成_____________________。

（2）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設計實驗，得出正確結(jié)論。

提出問題

收集資料

提出假設

驗證假設

得出結(jié)論

氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條褪色？

①氯氣有強氧化性

②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸

③次氯酸有強氧化性

①________。

②鹽酸使布條褪色

③________。

④H2O使布條褪色

實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；

實驗②：_________。

實驗③：_______。

實驗④：把紅色布條放在水里，布條不褪色。

結(jié)論：

________

（3）已知室溫下，H2CO3HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10－7

HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10－11

HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8

HCNH++CN－Ka(HCN)=5×10－10

少量CO2通入NaCN溶液中的化學方程式____________________

少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中的離子方程式____________________；

室溫下等濃度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是_________________；

室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為_________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用三室式電解池（裝置結(jié)構(gòu)如圖所示，電極均為惰性電極）可以實現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是

A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B. A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液

C. 通電后中問隔室的SO42－向陰極遷移，陽極區(qū)溶液的pH增大

D. 該電解反應的方程式為2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（ ）

A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差 C．鋁與氧氣不反應 D．鋁表面有氧化膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.6 g Fe全部溶于200 mL一定濃度的硝酸溶液中，得到標準狀況下的氣體2.24 L(該氣體可能為NO或NO2或NO和NO2的混合氣體)，又測得反應后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1(設反應前后溶液體積的變化忽略不計)。下列說法正確的是(　　)

A. 2.24 L氣體是NO和NO2的混合氣體

B. 反應后的溶液中含有Fe2＋和Fe3＋

C. 反應后的溶液中c(NO)＝1.5 mol·L－1

D. 反應后的溶液最多還能再溶解3.64 g Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.某無色透明的酸性溶液：Cl﹣、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
B.能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32﹣
C.加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣
D.常溫下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

查看答案和解析>>

同步練習冊答案