1．金屬鐵在氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　�。�
A．產(chǎn)生蒼白色火焰B．產(chǎn)生淡黃色火焰C．出現(xiàn)火星四射D．產(chǎn)生耀眼白光

分析 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射．

解答 解：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握常見(jiàn)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A．白磷和紅磷B．甲烷和丙烷
C．1H和2HD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知有機(jī)化合物X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C---60%，H---13.3%，O---26.7%．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）有機(jī)物X的實(shí)驗(yàn)式為C3H8O．若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X的分子式為C3H8O．
（2）實(shí)驗(yàn)表明：X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2．X分子的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，則X分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH．
（3）X有兩種同分異構(gòu)體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，而Z不能．則Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11     Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17
Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31       Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
若將濃度均為0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四種離子組成溶液的pH控制在9附近，溶液中四種離子的濃度由大到小排列順序正確是（　�。�
A．Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+B．Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+
C．Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+D．Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．微生物電解法可用于處理廢水．其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a為電源的負(fù)極
B．右側(cè)電極反應(yīng)式為：2NO2-+6e-+4 H+=N2↑+4OH-
C．電池工作一段時(shí)間后，溶液中NO2-的濃度不變
D．每通過(guò)3mol電子，最多處理0.5mol NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列變化屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①碳與二氧化碳化合  ②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰      ③Zn與稀硫酸反應(yīng)
④濃硫酸溶于水      ⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)   ⑥甲烷與氧氣的燃燒．
A．①②④⑥B．①④⑤C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力．下列敘述正確的是（　�。�
A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g
B．火箭發(fā)射時(shí)，偏二甲肼（C2H8N2）燃燒生成CO2、N2、H2O
C．偏二甲肼（C2H8N2）中所有原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子
D．從能量變化看，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能，它是一種能量很高的烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，某學(xué)生用鉛蓄電池進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，如圖所示．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)中柵狀極板應(yīng)交替排列
B．鉛蓄電池放電時(shí)Pb電極的電極反應(yīng)為：Pb-2e-═Pb2+
C．K閉合時(shí)，燒杯中SO42-向c電極遷移
D．K閉合后，若c、d電極的質(zhì)量相差3.2g，則轉(zhuǎn)移的電子可能為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A點(diǎn)溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c（H+）：B＜A=C
D．B點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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