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15．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L SO3中含有的分子數(shù)為NA個
B．室溫下，48.0g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子數(shù)目為3NA
C．過氧化鈉與水充分反應生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA
D．0.1mol•L-1的CuCl2溶液中含有0.2NA個Cl-

分析 A、標況下三氧化硫為固體；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
C、過氧化鈉與水的反應中，當生成1mol氧氣時轉移2mol電子；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故48g混合物中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3NA個，故B正確；
C、過氧化鈉與水的反應中，當生成1mol氧氣時轉移2mol電子，則當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（　　）
①CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O 　　　
②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
③Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O　
④Ag++Cl-═AgCl↓
A．①③B．②④C．②③D．沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．200mL 2 mol•L-1  MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液
C．300mL 5 mol•L-1 KCl溶液D．250mL 1 mol•L-1  AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti兩種原子，它們互稱為同位素．Ti元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第ⅣB 族；基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于d區(qū)元素
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖所示，它的化學式是TiBaO3
（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是ABCD．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．維生素通常根據他們的溶解度來進行分類，它們或者溶解在水中或者溶解在脂肪中．下列維生素中屬于水溶性維生素的是（　　）
A．維生素AB．維生素C族C．維生素DD．維生素E

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫-氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如下：

（1）反應1的離子方程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反應2能量轉化主要方式為太陽能轉化為電能再轉化為化學能．
（3）反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同．若在400℃時分解，產物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色．則400℃時硫酸銨分解的化學方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（4）反應4是由（a）、（b）兩步反應組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學方程式為：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．以SO3起始濃度均為cmol•L-1，測定SO3的轉化率，結果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率．
（i）圖中點X與點Z的平衡常數(shù)K：
K（X）＜ K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（ii）Y點對應溫度下的反應速率：
v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應速率加快，相同時間內更快達到平衡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．含有大量Ba2+、OH-、NO3-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Na+B．H+C．SO42-D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（　�。�
A．H2SO4和NaHCO3B．KOH和Al2（SO4）3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判斷正確的是（　�。�
A．O2是還原產物，Mn2+是氧化產物
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．標準狀況下，產生22.4L O2時反應轉移2mol e-
D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

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