8．如圖所示，a、b兩電極材料分別為鐵絲和銅絲．則以下說法不正確的是（　�。�
A．該裝置可以構(gòu)成原電池，也可構(gòu)成電解池
B．a 極可能發(fā)生反應：Cu2++2e-→Cu
C．b 電極質(zhì)量可能增加
D．該過程可能有大量氣體產(chǎn)生

分析 該裝置中如果有外接電源，就構(gòu)成電解池；如果沒有外接電源，就構(gòu)成原電池．如果構(gòu)成電解池時，連接電源負極的電極是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，連接電源正極的電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應；如果構(gòu)成原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：A、該裝置中如果有外接電源，就構(gòu)成電解池；如果沒有外接電源，就構(gòu)成原電池，故A正確；
B、如果該裝置連接外接電源，且a連接電源負極，a就是電解池中的陰極，陰極上溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；
C、如果該裝置為原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)附著在電極上，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，導致b極質(zhì)量增加；如果該裝置有外接電源，且b連接原電池負極，b為電解池的陰極，陰極上溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，導致b極質(zhì)量增加，故C正確；
D、該裝置構(gòu)成原電池時，負極上鐵失電子，正極上銅離子得電子；構(gòu)成電解池，陽極上鐵或銅失電子，陰極上銅離子得電子，所以無論是原電池還是電解池都沒有大量氣體產(chǎn)生，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意鐵和銅都是較活潑的金屬，作電解池陽極時，金屬材料失電子，不是溶液中的陰離子失電子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．人們認識原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了古典原子論、近代原子論、葡萄干面包模型、原子結(jié)構(gòu)行星模型和現(xiàn)代原子論等幾個階段．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．簡答：
在水溶液中，橙紅色的$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$與黃色的$Cr{{O}_{4}}^{2-}$有下列平衡關系：
$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$+H2O?2$Cr{{O}_{4}}^{2-}$+2H+把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色，因為加入NaOH溶液反應中H+的濃度減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。┢胶庀蛘磻较蛞苿樱臐舛仍龃�，的濃度減�。�
（2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向正反應移動，溶液顏色將逐漸變?yōu)闊o色．
（3）在一定條件下，N2 和H2發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①該反應中△H的含義C
A．該反應達到平衡時放出的熱量
B．該反應達到平衡時吸收的熱量
C．該條件下，N2 和H2反應生成2molNH3時放出的熱量
D．該條件下，N2 和H2反應生成2molNH3時吸收的熱量
②達到平衡后，在其他條件不變的情況下降低溫度，正逆化學反應速率都減�。ㄌ钤龃�、減小或不變），平衡向正反應方向移動；重新建立新的平衡后，在其他條件不變的情況下增大壓強，正逆化學反應速率都增大（填增大、減小或不變），平衡向正反應方向移動．若平衡后，在其他條件不變的情況下加入催化劑，正逆化學反應速率都增大（填增大、減小或不變），平衡否移動（填是或否）．
（4）“中和熱”是熱化學中的一個重要概念．在稀溶液里，酸、堿發(fā)生中和反應生成1mol 水，這時反應放出的熱叫中和熱．以下關于中和熱的敘述，正確的是B
A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱都相等
B．在稀溶液中強酸和強堿反應的中和熱都相等
C．在稀溶液中1mol 酸和1mol 堿反應放出的熱量都相等
D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉濃液中剛好生成1mol 水時，產(chǎn)生的熱量即中和熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：
B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6
C．鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++$S{{O}_{4}}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E五中物質(zhì)中都含有鈉元素，其互相轉(zhuǎn)化關系如題：
（1）寫出B的電子式．
（2）寫出A→D的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫出C→E的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖表示從烷烴A開始的一系列反應（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有3個碳原子、1個溴原子、2種氫原子．回答下列問題：

（1）屬于取代反應的有①②．（填框圖中序號，下同），屬于加成反應的有④⑥⑦，屬于消去反應的有③⑤．
寫出下列反應的化學方程式：
（2）B→DCH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O．
（3）在銅存在的條件下C被催化氧化：2CH3CHOHCH3+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
（4）D在一定條件下生成高分子化合物：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置．某銅鋅稀硫酸原電池中，電子由A極流出經(jīng)導線流入B極，如圖所示：
（1）A極金屬是Zn，該極為負極（填“正”或“負”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；B極金屬是Cu，該極為正 極（填“正”或“負”），電極反應式為2H++2e-=H2↑，該極可觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
（2）若有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成氫氣在標準狀況的體積為1.12L，溶解鋅的質(zhì)量為3.25g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑          
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑    
 D．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是D（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol HO
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子．元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學式為ZnS．
（2）在Y的氫化物分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3．
（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是水分子與乙醇分子間能形成氫鍵．
（4）Y 與Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體．
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：CCl4或SiCl4．
（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．

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