Question

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到紅色金屬M和金屬E并進行如下框圖所示轉化，獲得高效凈水劑K2EO4。

（答題時，化學式及化學方程式中的M、E均用所對應的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：_______________________________。

（2）檢驗X中陽離子的方法和現(xiàn)象是__________________________________________________。

（3）某同學取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：_______________________________、____________________________________。

（4）由MSO4的藍色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍色晶體，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺外，還需要用到的玻璃儀器有________、________、 __________（填寫儀器名稱）。

（5）某同學利用H2還原MO來測定M的相對原子質量，下圖是測定裝置示意圖，A中試劑是鹽酸。

①儀器B中應裝入___________，裝置D的作用_________________________；

②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，應首先“加熱反應管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體” ？

___________________________在這兩步之間還應進行的操作是_________________________；

Answer 1

【答案】Cu+H2O2+2H+= Cu2++2 H2O取X溶液少許于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中加入幾滴新制氯水，溶液顯紅色。4Fe2+ + O2 +4H+＝4Fe3+ +2H2O2Fe3+ + 2I-＝ 2Fe2+ + I2燒杯漏斗玻璃棒鋅粒（Zn）吸收水蒸氣，干燥H2從A瓶中逐滴加入液體檢驗H2的純度

【解析】

（1）M是紅色金屬，則M是銅。雙氧水具有強氧化性，在稀硫酸溶液中能把銅氧化生成硫酸銅，而雙氧水的還原產(chǎn)物是水，反應的離子方程式是：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O；正確答案：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。

（2）Y能和KSCN溶液反應，溶液顯紅色，所以Y中含有鐵離子，因此E是金屬鐵。鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，即X是硫酸亞鐵。亞鐵離子具有還原性，據(jù)此可以檢驗，即檢驗X中陽離子的方法和現(xiàn)象是：取X溶液少許于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中加入幾滴新制氯水，溶液顯紅色；正確答案：取X溶液少許于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中加入幾滴新制氯水，溶液顯紅色。
（3）亞鐵離子具有還原性，在空氣中易被氧氣氧化生成鐵離子；鐵離子具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，反應的離子方程式是：4Fe2++O2 +4H+＝4Fe3++2H2O， 2Fe3+ +2I-＝2Fe2+ +I2 ；正確答案： 4Fe2++O2 +4H+＝4Fe3++2H2O， 2Fe3++2I-＝2Fe2+ +I2 。

（4）從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體的操作是蒸發(fā)，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺外，還需要用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；正確答案：燒杯、漏斗、玻璃棒。
（5）①B裝置是制備氫氣的，分液漏斗內裝有鹽酸，燒瓶B中盛放的是鋅粒；由于鹽酸易揮發(fā)，所以生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此C裝置中盛有飽和食鹽水，吸收氯化氫，D裝置中盛有濃硫酸，吸收水蒸氣，干燥氫氣；正確答案：鋅粒（Zn）； 吸收水蒸氣，干燥H2。
②由于裝置中還含有空氣，實驗前需要利用氫氣排盡空氣，所以首先從A瓶中逐滴加入液體。又因為氫氣是可燃性氣體，點燃前需要檢驗氫氣的純度，所以在這兩步之間還應進行的操作是檢驗氫氣的純度；正確答案：從A瓶中逐滴加入液體； 檢驗H2的純度。