Question

【題目】25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10－5	K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11	3.0×10－8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________。

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是________________________________�！�

Answer 1

【答案】 CH3COOH>H2CO3>HClO CO>ClO－>HCO>CH3COO－ 大于 稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大

【解析】(1)酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；故答案為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

(2)酸性越強(qiáng)，其酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，則結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；故答案為：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

(3)酸性越強(qiáng)，其酸根離子的水解能力越弱，對(duì)應(yīng)溶液的pH越小，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，則酸根離子的水解能力：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，則溶液的pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c；故答案為：a＞b＞d＞c；

(4)由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，

故答案為：大于；稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。