Question

下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　�。�

• A、鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
• B、遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
• C、常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕
• D、用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅

Answer 1

分析：A．原電池中活潑金屬做負(fù)極，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率；
B．原電池中活潑金屬做負(fù)極；
C．鋁表面的氧化膜是致密的；
D．原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率．

解答：解：A．鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時(shí)，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕．所以，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用，故A正確；
B．原電池中活潑金屬做負(fù)極，腐蝕鋅，保護(hù)了鐵，故B正確；
C．鋁其實(shí)常溫下很容易被空氣中的氧氣氧化，但產(chǎn)物會(huì)覆蓋在鋁表面，形成一層致密的保護(hù)膜，阻礙鋁進(jìn)一步被氧氣氧化，與原電池?zé)o關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，鋅與銅和硫酸形成原電池，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池，明確原電池的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵．