【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是

A. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加 B. 電解過程中,氯離子濃度不變

C. a為負(fù)極,b為正極 D. a為陽極,b為陰極

【答案】A

【解析】

根據(jù)題目中給出的信息，根據(jù)電流方向就可以判斷出直流電源的正負(fù)極和電解池的陰極陽極，d做陰極，溶液中銅離子在該電極放電生成銅重量增加。

在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極。
A、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，所以A選項是正確的；
B、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故B錯誤；

C、a是正極，b是負(fù)極，故C錯誤；
D、c是陽極，d是陰極，故D錯誤。
所以A選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：分金液的主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3－=Ag++2SO32－

(1)“分銅”時，單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，已知“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

“分銅”時加入足量的NaC1的主要作用為______________________。

(2)“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgC的原因為___________。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低，理由為___________。

(4)已知離子濃度≤10－5mol/L時，認(rèn)為該離子沉淀完全。已知： Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]=10－41。浸取“分銀渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調(diào)節(jié)PH的范圍為___________。(忽略溶液體積變化)

(5)工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為___________g/L，當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，該氣體為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同濃度的HCN溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A. Ka(HCN)的數(shù)量級為10-8

B. 點(diǎn)①時，向溶液中滴入幾滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

C. 點(diǎn)②時，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. 在標(biāo)示的四種情況中，水的電離程度最大的是②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是()

A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB. 64g氧氣中含有2mol氧

C. 4g氦氣中含有2mol氦原子D. 0.1molCO2中含有6.02×1022個CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 不同核素的質(zhì)量數(shù)必定不同

B. 互為同位素的原子，其質(zhì)子數(shù)必定相等

C. 32S、33S具有不同的電子數(shù)

D. 核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)下列推斷正確的是

A. 原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

B. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y＞X

C. 簡單陰離子的還原性：W＜Z

D. W、Y、Z組成的化合物只含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察法是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體粉末。下列說法正確的是(　　)

A.銀白色變暗是因為生成了過氧化鈉

B.出現(xiàn)液滴是因為NaOH具有吸濕性

C.過程④只發(fā)生了物理變化

D.最后得到的白色固體是NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釙（Po）是一種低熔點(diǎn)金屬，極其稀有，毒性和放射性極強(qiáng)。回答下列問題：

（1）Po具有放射性，經(jīng)衰變成穩(wěn)定的鉛，在衰變過程中釋放一個He2+，Pb的原子核中質(zhì)子數(shù)為____，中子數(shù)為____，Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價離子，wgPo4+含有的電子的物質(zhì)的量為____；

（2）半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50％發(fā)生衰變所需的時間，已知Po的半衰期為138天，質(zhì)量為64克的Po，經(jīng)276天后，得到鉛的質(zhì)量為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)所得溶液中:Vo=10mL

B. C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點(diǎn)所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19

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