【題目】下列反應(yīng)中一般認(rèn)為是不可逆反應(yīng)的是

A．SO2溶于水

B．H2與I2反應(yīng)生成HI

C．Cl2溶于水

D．Na與H2O反應(yīng)

【答案】D

【解析】Na與H2O反應(yīng)，生成物之一氫氣脫離了反應(yīng)體系，反應(yīng)能夠進(jìn)行完全，是不可逆反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中不正確的是

A. 先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO

B. 加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，加入鹽酸可以產(chǎn)生無(wú)色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量的CO

C. 加入足量濃 NaOH溶液加熱，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中一定含有大量的NH

D. 先加適量的硝酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制一種僅含四種離子（不包括水電離的離子）的無(wú)色混合溶液，且要求混合溶液中四種離子的濃度均相等，下列選項(xiàng)能達(dá)到要求的是

A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－ B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－

C．Na+、Mg2+、SO42－、I－ D．H+、HCO3－、K+ 、F－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，下列措施不能使氫氣的初始生成速率增大的是

A．加熱

B．增加稀硫酸的體積

C．滴加少量濃鹽酸

D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比2：5，則此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是( )

A. N2O B. NO2 C. NO D. NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè)，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B原子的L層軌道表達(dá)式_________；D元素原子的價(jià)電子排布式是___________。

（2）由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____， B、C的氫化物中BH3的沸點(diǎn)高于 CH3的沸點(diǎn)，原因是______；C、D和E的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______；C和D最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_________。CO中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為__________形。

（3）向FDO4溶液中加入過(guò)量稀氨水，得到的深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子化學(xué)式為_________，該離子的配位體為____________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如圖所示，已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516 pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3，（列出計(jì)算式即可，不必計(jì)算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)值為NA），最近的黑球和白球之間的距離為____________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→ O2 ，則關(guān)于該反應(yīng)體系說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O

B．該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2

C．氧化性：H2CrO4＞O2

D．如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)： KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O

（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：___________________

（2）該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________；

（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為____________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于燃燒的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 燃燒一定要有氧氣參加 B. 燃燒一定屬于氧化還原反應(yīng)

C. 燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 D. 燃燒一定會(huì)放出熱量

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