Question

【題目】某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產(chǎn)物性質，設計如下實驗。請回答下列問題：

(1)按上圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為________；實驗過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是______________________。

(2)裝置C中有白色沉淀生成，該反應化學方程式為_______________________。

(3)裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式：_______________________。

(4)為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是___________________________。

(5)某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，反應的離子方程式是____________________________。

Answer 1

【答案】(1)分液漏斗 品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅

(2)Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2NO＋2H2SO4(書寫2個方程式也可)

(3)C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(4)③②④ 趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實驗

(5)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

【解析】該實驗的原理為

，利用CO2和SO2的性質進行檢驗，(1)根據(jù)儀器的結構特點，b的名稱為分液漏斗；結合SO2的化學性質，裝置B中濕潤的品紅試紙褪色，濕潤的藍色石蕊試紙變紅；(2)裝置C中有白色沉淀的原因是SO2與水反應生成H2SO3，遇到Ba(NO3)2溶液被NO氧化為SO，SO＋Ba2＋===BaSO4↓，該反應的化學方程式為Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2NO＋2H2SO4；(3)生鐵中的炭與濃硫酸反應會產(chǎn)生CO2，其化學方程式為C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；(4)檢驗CO2通常用澄清的石灰水，檢驗前要排除SO2的干擾，并保證除凈，要用到KMnO4溶液和品紅溶液，從左到右的順序為③②④；由于裝置中有空氣，而空氣中的CO2對實驗有影響，應從a處多次鼓入N2，趕盡裝置中的空氣；(5)反應后期濃硫酸會變稀，F(xiàn)e與稀H2SO4反應會產(chǎn)生H2，反應的離子方程式是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。