【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物,可通過以下方法合成:

(1)B中的含氧官能團有______________(填名稱)。

(2)C→D的轉(zhuǎn)化屬于_______反應(填反應類型)。

(3)已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應,則反應中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)A(C9H10O4)的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件:

Ⅰ.X分子有中4種不同化學環(huán)境的氫。

Ⅱ.X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

Ⅲ.1mol X最多能與4 mol NaOH發(fā)生反應。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________

(5)已知:+R3CHO,根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖_____________(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【答案】 醚鍵 酯基 氧化 ()(

【解析】(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知B中含氧官能團的名稱是酯基和醚鍵;(2)C中的醇羥基變?yōu)?/span>D中的醛基,發(fā)生氧化反應,所以CD的反應類型是氧化反應;(3)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知,E中的醚鍵斷裂,上去2H原子,則另一種產(chǎn)物是HI中的I原子與-C-相連,則其結(jié)構(gòu)簡式為;(4)根據(jù)題意可知X的分子中含有酚羥基,1mol X最多能與4 mol NaOH發(fā)生反應,若X分子中含有4個酚羥基和1個碳碳雙鍵,則其分子中的H原子的種數(shù)不只4種,所以X的分子中不可能含有4個酚羥基;若X分子中有3個酚羥基和1個醛基,則不能滿足1mol X最多能與4 mol NaOH發(fā)生反應的條件;若X分子中含有2個酚羥基,則其分子中還應含有酯基且該酯基是酚羥基與羧酸構(gòu)成的酯才能滿足題意,結(jié)合H原子的種數(shù),則X的結(jié)構(gòu)簡式是;(5)根據(jù)題意可知,的單體是,由先發(fā)生消去反應,使其分子中產(chǎn)生碳碳雙鍵,然后根據(jù)已知信息,在的條件下得到苯甲醛,結(jié)合制取福酚美克的流程,仿照D到福酚美克的反應流程即可得到,該單體再發(fā)生縮聚反應即可得到所求產(chǎn)物,所以該物質(zhì)的制備流程是

。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應是

A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應

B. 2—氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

D. 2—丙醇一定條件下發(fā)生消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+SO42、HCO3等離子.當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是( 。

A. d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

B. 原溶液中含有的Fe3+Al3+的物質(zhì)的量之比為11

C. ab段發(fā)生的離子反應為:Al3++3OH=AlOH3, Mg2++2OH=MgOH2

D. 原溶液中含有的陽離子必定有H+NH4+、Al3+,但不能肯定Mg2+Fe3+中的哪一種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:

1向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),則除去Cu2+的離子方程式為_________________________

2根據(jù)對濾液Ⅱ的操作作答:

①往濾液Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

②調(diào)濾液ⅡpH的目的是_____________。

③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是_________________________________。

3濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是______________________。

4得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。

①在進行蒸發(fā)濃縮操作時,加熱到_________(描述實驗現(xiàn)象)時,則停止加熱。

②為了提高產(chǎn)率,過濾后得到的母液要循環(huán)使用,則應該回流到流程中的___(“a”、“b”、“c”“d”)位置。

③如果得到產(chǎn)品的純度不夠,則應該進行_________操作。(填序號)

A蒸餾 B分液 C重結(jié)晶 D過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。

已知:①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在;

②硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為:2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I-

(Ⅰ)制備Na2S2O3·5H2O

①打開K1,關(guān)閉K2,向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

C中混合液被氣流攪動,反應一段時間后,硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____。停止C中的反應的操作是____________________

③過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。

④裝置B中盛放的試劑是(填化學式)_____________溶液,其作用是__________________。

(Ⅱ)用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度

5.5g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示:

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標準溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

①滴定時,達到滴定終點的現(xiàn)象是______________________________

Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是___________(用百分數(shù)表示,且保留1位小數(shù))。

③下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是________(填字母)。

A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入I2的標準液

B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡

D.讀取I2標準液時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1774年,瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O.現(xiàn)將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸(過量)完全反應.把反應后所得溶液稀釋成400ml.計算(保留3位有效數(shù)字要求寫出計算過程):(相對原子質(zhì)量Mn:55 O:16 H:1 Cl:35.5)
(1)生成的Cl2的體積(標準狀況).
(2)參加反應的HCl的物質(zhì)的量.
(3)稀釋后溶液Cl的物質(zhì)的量濃度是多少?

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【題目】下列物質(zhì)中含離子鍵的是( )

A. HCl B. NaCl

C. CH4 D. NH3

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【題目】如圖所示,有關(guān)化學反應和能量變化的說法不正確的是

A. a表示的是放熱反應的能量變化

B. b表示反應物的鍵能總和高于生成物的鍵能總和

C. b 可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化

D. a不需要加熱就一定能發(fā)生,圖b一定需要加熱才能發(fā)生

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【題目】化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用息息相關(guān).下列敘述錯誤的是( 。

A.火力發(fā)電廠的燃煤中加適量石灰石,有利于環(huán)境保護

B.硅膠可做裝食品的干燥劑

C.綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥,不含任何化學物質(zhì)的食品

D.利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇

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