25℃ 時，水的離子積為Kw ，該溫度下將 a mol ·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強堿BOH 等體積混合，若恰好完全反應，下列結論中不正確的是

A． 混合液中：c(H+ ) ≤ B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1

C． a ＝ b D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－)

 

B

【解析】

試題分析： HA 與BOH 等體積混合，恰好完全反應：HA+BOH==BA+H2O，酸和堿的物質的量相同，故C正確；根據(jù)電荷守恒，D正確；若HA為強酸，反應后的鹽溶液為中性，c(H+)=；若HA為若酸，反應后的鹽溶液為堿性，c(H+)＜，A正確；若HA為強酸，反應后的鹽溶液為中性，c(A-)＝1/2a mol·L－1；若HA為若酸，反應后的鹽溶液為堿性，c(HA)＋c(A－)＝1/2a mol·L－1，B不正確；

考點：酸堿混合后的離子問題。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省衡南縣高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2A＋2BC＋5D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A．v(A)=0.5 mol/(L·s) B．v(B)=0.3 mol/(L·s)

C．v(C)=0.4 mol／(L·s) D．v(D)=1 mol/(L·ｓ)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省益陽市高一上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率分別為

A．10mol 10% B．20mol 20% C．20mol 40% D．30mol 80%

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常溫下，電離常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；則下列相關離子方程式正確的是

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

B．小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

C．“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答下列問題：

（1）寫出元素名稱：B ，G 。

（2）寫出F的價電子排布圖： 。

（3）寫出化合物BC的結構式： 。

（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是 。

（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是 。

（6）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有 個E；G與D形成的化合物的晶胞結構如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為 pm

（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．14 gC2H4和C3H6的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B．25 ℃時，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.2NA個氫氧根離子

C．5.6克鐵與一定量稀硝酸完全反應，電子轉移數(shù)目一定為0.3NA

D．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2 NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省岳陽市高三教學質量檢測二理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0

（1）實驗室制備NH3的化學方程式是： 。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

 

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。

②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是 (填寫操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是 (填寫選項序號)。

a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用： ；

濃硫酸的作用： 　 　 。　　　　　　　

（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7825 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省五市十校高一下學期期中教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是

A.原子半徑 X＞Y＞Z B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z

C.元素原子得電子能力X＞Y＞Z D.單質與氫氣反應難易X＞Y＞Z

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生過

A．加成反應 B．取代反應 C．聚合反應 D．催化裂化反應

 

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