【題目】一個化學反應(yīng),我們不但要關(guān)心物質(zhì)變化,還要研究能量變化和反應(yīng)快慢。

(1)下面是一個由天然氣和水反應(yīng)制備氫氣的反應(yīng),其方程式為:CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),

若已知,破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示:則該反應(yīng)吸收或放出熱量為______kJ (用含a b c d字母的代數(shù)式表示)。

化學鍵

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收熱量(kJ/mol)

a

b

c

d

(2)一定溫度下,將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g),反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為________;X為__________。若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度______0.8mol/L(填“大于”,“小于”或“等于”)。若已知達平衡時,該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p,混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為__________。

【答案】 吸熱 4a+4b-2c-4d 0.2mol/(L.min) 2 小于

【解析】(1)反應(yīng)過程中能量變化分析可知,反應(yīng)物能量低于生成物,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量結(jié)合化學方程式計算,反應(yīng)吸收的熱量=4a+4b-2c-4d,故答案為:吸熱;4a+4b-2c-4d;

(2)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3mol-1.8mol=1.2mol,由方程式可知,參加反應(yīng)的B為1.2mol×=0.4mol,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為=0.2mol/(L·min);生成的C為0.4mol/L×2L=0.8mol,故1.2mol:0.8mol=3:x,解得x=2;隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)速率逐漸減小,若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡,后1min的平均速率小于前1min的平均速率,前1min內(nèi)C的濃度變化為0.4mol/L,則后1min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L,故平衡時C的濃度小于0.8mol/L;若已知達平衡時,該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p,混合氣體起始壓強為p0,故平衡后混合氣體總的物質(zhì)的量為(3mol+1mol)×=mol,故平衡后混合氣體物質(zhì)的量減少量為(4-)mol,則:

3A(g)+B(g)2C(g) 物質(zhì)的量減少△n

32

n(A) (4-)mol

故n(A)=(4-)mol× =(6-)mol,故A的轉(zhuǎn)化率=×100%= ×100%,故答案為:0.2mol/(L·min);2;小于; ×100%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】G是一種新型香料的主要成分之一其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)。G的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去

己知:① RCH=CH2+CH2=CHR----CH2=CH2+RCH=CHR

② B的核磁共振氫譜圖顯示分子中有6 種不同環(huán)境的氫原子;

D和F互為同系物

(1)(CH3)2C=CH2,分子中在同一平面內(nèi)的原子數(shù)最多為_____。D分子中含有的含氧官能團名稱是________。

(2)A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型依次為_____________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。G的結(jié)構(gòu)簡式為________

(4)B→C的化學方程式為___________________。

(5)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);② 苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng);

其核磁共振氫譜圖中有4 組峰。

(6)模仿由苯乙烯合成F的方法,寫出由丙烯制取的合成線:_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加拿大阿爾貢天文臺在星際空間發(fā)現(xiàn)有一種星際分子,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵,包含單鍵、雙鍵、叁鍵等,相同花紋的球表示相同的原子,不同花紋的球表示不同的原子),對該物質(zhì)判斷正確的是

A.處的化學鍵是碳碳雙鍵 B.處的化學鍵是碳碳單鍵

C.處的化學鍵是碳碳叁鍵 D.處的原子可能是氯原子或氟原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+aY(g) bZ(g).反應(yīng)達到平衡后,測得X的轉(zhuǎn)化率為25%.而且,在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的5/6,則a和b數(shù)值可能是( )

A. a=1,b=2 B. a=1,b=3

C. a=2,b=3 D. a=2,b=1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)3B(s) 2C(g)2D(g),在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是( )

A. v(A)0.5 mol·L1·min1 B. v(B)1.2 mol·L1·s1

C. v(C)0.1 mol·L1·s1 D. v(D)0.4 mol·L1·min1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氰化鈉是一種重要的化工原料。泄漏時會導(dǎo)致環(huán)境污染,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

(1)NaCN的電子式為_______。

(2)NaCN與雙氧水反應(yīng)為:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑,用H2O2處理1molNaCN時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

(3)NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,產(chǎn)生對大氣無污染的氣體和Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是____________。

(4)某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

I.實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3

①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____,b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有____________。

③實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛NaOH溶液的容器,再________________(填具體操作),最防止拆除裝置時污染空氣。

Ⅱ.測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

③實驗如下:取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

④滴定終點的判斷方法是_______________。

(7)經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為________mg/L(保留兩位小數(shù)),處理后的廢水是否達到排放標準____________(填“是”或“否”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中,正確的是

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

酸性氧化物

堿性氧化物

A

H2SO4

CH3COOH

NO2

Na2O

B

BaSO4

HClO

Mn2O7

CaO

C

NaCl

氨水

SO2

MnO2

D

HI

HF

CO2

Fe3O4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強的元素,F(xiàn)與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題:

(1)C在元素周期表中的位置為______________,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(2)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為____________________,所含化學鍵類型為___________________。向甲中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________________

(3)E、F、G形成的簡單離子,半徑由大到小順序是____________。(用離子符號表示)

(4)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則b極是該電池的_____極,負極的電極反應(yīng)式為_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)根據(jù)圖寫出合成氨的熱化學方程式是________________________。

(2)將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ,原因是______________;若加入催化劑,ΔH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(3)已知分別破壞1 mol NN鍵、1 mol H-H鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。

(4)N2H4可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑,二者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。

已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1

1 mol N2H4NO2完全反應(yīng)的熱化學方程式為_______________

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