Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   向Mg（HC0₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HC0₃^-+20H^-═MgC0₃↓+C0₃^2-+2H₂0
2. B.
   向NH₄Al（S0₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-反應(yīng)完全：2Ba²⁺+40H^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaS0₄↓+Al0₂^-+2H₂0
3. C.
   足夠的C0₂通入飽和碳酸鈉溶液中：C0₂+CO₃^2-+H₂0=2HC0₃^-
4. D.
   向Fe（N0₃）₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+N0₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂0

Answer 1

D
分析：A、依據(jù)氫氧化鎂的溶解性比碳酸鎂更難溶分析判斷；
B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，說明SO₄^2-與Ba²⁺的比例是1：1，提供的氫氧根離子先沉淀鋁離子，然后和銨根離子反應(yīng)；
C、飽和碳酸鈉溶液中生成的碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，所以生成的碳酸氫鈉以晶體析出；
D、依據(jù)硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，本身被還原為一氧化氮分析；
解答：A、向Mg（HC0₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀：Mg²⁺+2HC0₃^-+40H^-═Mg（OH）₂↓+2C0₃^2-+2H₂0，故A錯(cuò)誤；
B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為：
NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓，故B錯(cuò)誤；
C、足夠的C0₂通入飽和碳酸鈉溶液中：2Na⁺+C0₂+CO₃^2-+H₂0=2NaHC0₃↓，故C錯(cuò)誤；
D、向Fe（N0₃）₂溶液中加入稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，硝酸根在酸中北還原為一氧化氮?dú)怏w，依據(jù)離子方程式的書寫原則得到反應(yīng)的離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+N0₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂0，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫原則和產(chǎn)物判斷，主要是反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，離子反應(yīng)的順序，氧化還原反應(yīng)的配平與書寫．