Question

一氧化碳和二氧化碳的混合氣體18 g完全燃燒后所得氣體的體積在標準狀況下為11.2 L。求原混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的質量各是多少？體積比是多少？

Answer 1

m(CO)=7 g  m(CO₂)=11 g

V(CO)∶V(CO₂)=1∶1

解析:

設原混合氣體中CO的物質的量為x，CO₂的物質的量為y。

則有：28 g·mol^-1x+44 g·mol^-1y=18                                            ①

根據(jù)：2CO+O₂====2CO₂，知完全燃燒后氣體的物質的量不變，即體積不變，則有x+y=                                                          ②

聯(lián)立①②得

故m(CO)=28 g·mol^-1×0.25 mol=7 g

m(CO₂)=44 g·mol^-1×0.25 mol=11 g

V(CO)∶V(CO₂)=n(CO)∶n(CO₂)=0.25∶0.25=1∶1。