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在反應3S +6KOH=K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個數比為

A．1:2B．2:1C．1:1D．3:2

A

解析試題分析：根據化學方程式，3S中1個S化合價升高為+4價，為還原劑2個S化合價降低轉化為-2價，為氧化劑，所以還原劑與氧化劑的硫原子個數比為：1:2，A項正確。
考點：本題考查還原劑和氧化劑的分析。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

復印機工作時產生臭氧，臭氧的濃度過高時對人體有害。臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽?br />紙變藍，反應為：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列結論正確的是（ ）

A．O3在反應中被氧化為O2 B．1molO3在反應中得到6mol電子
C．KI在反應中被還原為I2 D．KI在反應中被氧化為I2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是(     )

A．X的化學式為CuS，它既是氧化產物又是還原產物
B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移
C．產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物
D．FeS2只作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯氣用途廣泛，可用于生產半導體硅，生產的流程如下，下列說法不正確的是

A．①③是置換反應，②是化合反應
B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅
C．任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4mol電子
D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程中不涉及氧化還原反應的是(      )

A．由植物油制備人造黃油
B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板
C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕
D．在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl 2：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O   
（1）該反應的氧化劑是        ，氧化產物是          ；
（2）當有15.8g KMnO4參加反應時，被氧化的還原劑有        mol，標況下生成Cl 2的體積為________________L，轉移電子的數目為            。 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價。對于此反應，下列說法正確的是

A．此反應是非氧化還原反應
B．O2(PtF6) 中氧元素的化合價是+1價
C．在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
D．此反應中，每生成1mol O2(PtF6)轉移1mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一個體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。
（1）人體中經常進行Fe2+Fe3+的轉化，在過程A中，F(xiàn)e2+被___________,；“服用維生索C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應過程中做______劑。
（2）測定綠礬（FeSO4·7H2O）產品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：                                       。
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關該反應的說法正確的是（  ）

A．Cl2作還原劑
B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強于Na2H3IO6
C．每生成1 mol Na2H3IO6，轉移2 mol電子
D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1

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