8．解釋下列事實(shí)的離子方程式或電極反應(yīng)式不正確的是（　�。�
A．酸性KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
C．鉛蓄電池充電時(shí)陰極質(zhì)量減輕：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．明礬與足量Ba（OH）2溶液混合有沉淀出現(xiàn)：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

分析 A．酸性溶液中氫氧根離子不能大量存在；
B．碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；
C．鉛蓄電池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，鉛離子得到電子生成鉛單質(zhì)；
D．氫氧化鋇足量，鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．酸性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不會(huì)存在氫氧根離子，正確的離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-，故B正確；
C．鉛蓄電池充電時(shí)陰極硫酸鉛中鉛離子得到電子生成鉛單質(zhì)，導(dǎo)致質(zhì)量減輕，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故C正確；
D．明礬與足量Ba（OH）2溶液混合，鋁離子與足量氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，同時(shí)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則及電解原理為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)溶液的酸堿性，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖所示，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物

根據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）D中所含官能團(tuán)的名稱：羥基；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2OH+H2O；反應(yīng)類型是水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；
（3）B的分子式是：C9H10O3；其苯環(huán)上一取代，屬于酯類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有6種；寫(xiě)出其中的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)兩個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對(duì)廢氣、廢水進(jìn)行處理．
Ⅰ．已知汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．將0.20mol NO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為0.347L•mol-1．
②第12min時(shí)改變的條件是升溫（填“升溫”、“降溫”），判斷的依據(jù)是因反應(yīng)速率加快且反應(yīng)逆向移動(dòng)，對(duì)放熱反應(yīng)而言，改變條件為升溫．
③在第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅱ．含有乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（）的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如圖2所示
①A是電池的正極（填“正”或“負(fù)”）；
②酸性條件下，B極的電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+．
③設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應(yīng)一段時(shí)間后，此過(guò)程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為2.05  g，A極區(qū)溶液的pH=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯可作為水果的催熟劑
B．地溝油經(jīng)過(guò)處理，可用來(lái)制造肥皂
C．漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效
D．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)中苯環(huán)上一氯化物有2種
B．所有碳原子不可能都在同一平面上
C．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)可以與1.5mol碳酸鈉溶液反應(yīng)生成1.5molCO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A．
表示向100mL1 mol•L-1 FeI2溶液中逐漸通入Cl2，I2和Fe3+物質(zhì)的量變化關(guān)系
B．
表示向100mL 0.1 mol•L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol•L-1 Ba（OH）2溶液，沉淀物質(zhì)的量變化的關(guān)系
C．
表示在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）變化關(guān)系
D．
得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．Na+K+OH-Cl-B．Na+Cu2+SO42-NO3-
C．K+ Na+ SO42- Cl-D．Ba2+  CO32-  NO3- K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，遇FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無(wú)機(jī)物略去）

（1）一種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（不包括A）
（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為（酚）羥基、羧基．
（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是；反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物，以該有機(jī)物為單體合成的高分子化合物的名稱是聚苯乙烯．
（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出兩種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①與FeCl3溶液作用顯紫色；②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．利用如圖裝置可以制取某些氣體，所用藥品合理且收集氣體方法正確的是（　�。�
制取氣體實(shí)驗(yàn)藥品收集氣體方法
A二氧化碳碳酸鈣、稀硫酸排飽和碳酸氫鈉溶液
B氧氣雙氧水、二氧化錳排水法
C氨氣氧氡化鈉溶液、濃氨水向下排空氣法
D乙烯氯乙烷，氫氧化鈉、乙醇排水法
A．A、B．B、C．C、D．D、

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