Question

（1）AgNO₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

 

；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

 

（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

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（3）泡沫滅火器在使用時把NaHCO₃與AlCl₃溶液混合，便可以噴出大量的氣體和泡沫原因是：（用離子方程式表示）

 

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Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）硝酸銀是強酸弱堿鹽，銀離子水解導致溶液呈酸性；向硝酸銀溶液中加入酸能抑制銀離子水解；
（2）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁固體；
（3）碳酸氫鈉和氯化鋁相互促進水解生成氫氧化鋁和二氧化碳．

解答： 解：（1）硝酸銀是強酸弱堿鹽，銀離子水解導致溶液呈酸性，水解方程式為Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；向硝酸銀溶液中加入酸，氫離子濃度增大能抑制銀離子水解，故答案為：酸，Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，抑制；
（2）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁固體，發(fā)生的反應為AlCl₃+3H₃O?Al（OH）₃+3HCl、2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₃O，故答案為：Al₂O₃；
（3）碳酸氫鈉和氯化鋁相互促進水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：本題考查了鹽類水解，明確“誰弱誰水解、誰強誰顯性”確定鹽溶液酸堿性，再結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意（2）中加熱蒸干氯化鋁溶液和硫酸鋁溶液得到固體的區(qū)別，為易錯點．