Question

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是____         硝酸（填“濃”或“稀”），相應(yīng)的離子方程式是                。
（2） 800℃時(shí)，在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO和1mol O₂發(fā)生反應(yīng)，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得c（NO）=0．5mol/L，并放熱Q kJ。
①5 min內(nèi) v（O₂）=               。
②該條件下，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的△H=               。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂1mol，此時(shí)v          v（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中僅充入1mol NO₂，平衡向____        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。達(dá)新平衡時(shí)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)____       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO，可以在強(qiáng)堿性條件下加入鋁粉除去（反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣態(tài)產(chǎn)物生成。加熱反應(yīng)后的溶液有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體逸出）。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____             。

Answer 1

（1）��；3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O
（2）①0.05 mol/(L·min) ②－2Q kJ/mol ③＝ ④逆向；增大
（3）2Al+NO₂^－+OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+NH₃·H₂O

解析試題解析：（1）濃硝酸還原產(chǎn)物為NO₂，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，稀硝酸的用量少。
（2）①，則v(O2)=0.05mol·L^-1·min^-1。
②反應(yīng)消耗NO：2mol-0.5mol/L×2L=1mol，放熱QkJ，則消耗2molNO放熱2QkJ。
③根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)NO、O₂、NO₂的物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)： =4，加入NO、NO₂各1mol，則NO、NO₂濃度改變相同，因此Qc=K，平衡不移動(dòng)，則正、逆反應(yīng)速率相等。
④充入NO₂則產(chǎn)物濃度增大，平衡逆向移動(dòng)。因NO₂濃度增大，因此平衡時(shí)其體積分?jǐn)?shù)增大。
（3）根據(jù)加熱反應(yīng)后的溶液有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體逸出可知有氨水生成，則Al失電子，NO₂^-得電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒及電荷守恒，可寫出化學(xué)方程式。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)熱計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)，影響化學(xué)平衡的因素等。