Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．周期表中堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強，熔沸點逐漸升高

B．分別在Na₂CO₃和NaHCO₃兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量BaCl₂溶液，能鑒別這兩種物質(zhì)

C．向品紅溶液中同時通入相同物質(zhì)的量的SO₂和Cl₂，溶液褪色

D．向某溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．證明原溶液中一定含有SO₄^2-

Answer 1

分析：A．周期表中堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點逐漸降低；
B．在Na₂CO₃和NaHCO₃兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量BaCl₂溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀；
C．同時通入相同物質(zhì)的量的SO₂和Cl₂，生成鹽酸和硫酸，不具有漂白性；
D．向某溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中可能含有SO₃^2-．

解答：解：A．周期表中堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵減弱，單質(zhì)的熔沸點逐漸降低，故A錯誤；
B．在Na₂CO₃和NaHCO₃兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量BaCl₂溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，而碳酸氫鈉不反應，可鑒別，故B正確；
C．同時通入相同物質(zhì)的量的SO₂和Cl₂，發(fā)生SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成鹽酸和硫酸，不具有漂白性，故C錯誤；
D．SO₃^2-可被硝酸氧化為SO₄^2-，向某溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中可能含有SO₃^2-，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，易錯點為C和D，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意積累．