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現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表:

元素編號
 
元素性質與原子(或分子)結構
 
T
 
最外層電子數是次外層電子數的3倍
 
X
 
常溫下單質為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對
 
Y
 
M層比K層少1個電子
 
Z
 
第3周期元素的簡單離子中半徑最小
 
   (1)畫出元素T的原子結構示意圖__________________________;
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是__________________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_________________(填序號);
a.Y單質的熔點比Z單質低        b.Y的化合價比Z低
c.Y單質與水反應比Z單質劇烈    d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的化學式___________,并寫出該化合物與水反應的離子方程式______;
(4)元素T和氫元素以原子個數比1∶1化合形成的化合物屬于______________,元素Z與元素T形成的化合物屬于____________________(以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”)。

(1)     (1分)     (2)Na(1分) c、d(2分) 
(3)Na2O2(1分)2Na2O2 +2H2O =4Na++4OH-+ O2↑(2分) (4)共價化合物(1分)  離子化合物

解析試題分析:根據題給信息知,T元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,則T是氧元素;X元素常溫下單質為雙原子分子,則X是氮元素;Y元素原子M層比K層少1個電子,則Y是鈉元素;Z元素是第3周期元素的簡單離子中半徑最小,則Z是Al元素。(1)T為氧元素,原子結構示意圖為;(2)Y、Z分別是鈉、鋁元素,同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱,故金屬性較強的是Na,比較金屬強弱的方法有:與水或酸反應的劇烈程度,其最高價氧化物的水化物的堿性強弱,金屬活動性順序表,金屬之間的相互置換等,選cd;(3)上述元素中,由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質常見的是Na2O2,與水反應離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;(4)T為氧元素與氫元素形成的原子個數比為1:1的化合物是H2O2,屬于共價化合物,鋁元素與O元素形成的化合物是Al2O3,屬于離子化合物。
考點:考查結構位置性質的關系。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某種外圍電子排布式為2s22p5的元素,下列有關它的描述正確的有

A.原子序數為7 B.在周期表中第一電離能最小
C.在周期表中原子半徑最小 D.在周期表中電負性最大

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

同族元素所形成的同一類型的化合物,其結構和性質往往相似;衔颬H4I是一種白色晶體,已知HI受熱易分解成H2和I2。下列對它的描述中正確的是(     )

A.它是一種共價化合物
B.在加熱時此化合物只分解為PH3和HI
C.這種化合物不能跟堿反應
D.該化合物可以由PH3和HI化合而成

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(10分)下表是元素周期表的一部分,請針對表中所列標號為①~⑩的元素回答下列問題。

    族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

 
 
 




 




 
 



(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號,下同),形成化合物種類最多的元素是______。
(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號),這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式,下同),具有兩性的是____________。
(3)⑤⑥⑦單質的活潑性順序為_____>_____>____ (填元素符號),判斷的實驗依據是_______(寫出一種)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(9分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學用語回答下列
問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________。
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:_____________________________________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)_______________________________________。
a.MnO2     b.FeCl3    c.Na2SO3        d.KMnO4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(17分)X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍,Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素,Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和,E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題:
(1)X、Y的元素符號依次為         、         
(2)XZ2與YZ2分子的雜化軌道分別是      、      ,立體結構分別是      、      ,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是         (寫分子式),理由是                   
(3)Q的元素符號是       ,它屬于第      周期,它的核外電子排布式為         ,在形成化合物時它的最高化合價為              
(4)用氫鍵表示式 寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_______________________­­­。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(6分)下表為元素周期表的一部分,期中的編號代表對應的元素

請回答下列問題:
(1)表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號)。
(2)寫出元素⑨的高價離子的電子排布式_____________________________。
(3)某元素的最外層電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子。該元素在周期表中的位置是上表中相對應的         (填編號),該元素的氣態(tài)氫化物沸點較高的原因是                      
(4)⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強的為          (化學式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(12分)今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素,試回答下列問題
(1)鎂晶體堆積方式為   堆積(選填:“簡單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”);
(2)用“>”、“<”填寫下表

第一電離能
電負性
晶格能
沸點
Mg   Al
O   S
MgO   MgS
H2O   H2S
(3)基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為   。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(10分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用相應化學用語回答下

列問題:
(1)畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖____;寫出它與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結構的化合物的電子式____,用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________。
(2).④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為____(填離子符號);③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為_______(填化學式)。
(3).⑤和⑨形成化合物的化學鍵為__________。
(4).這些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能與強酸又能與強堿反應的是_______(填化學式),寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式___________________________。

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