Question

10．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）Cl₂的電子式是．新制的氯水可用于漂白，工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的目的是漂白粉比次氯酸穩(wěn)定，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，漂白粉是一種混合物（填“混合物”或“純凈物”）
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在離子鍵、共價(jià)鍵鍵（填化學(xué)鍵類型）．
（3）溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密閉保存．
（4）已知：X₂（g）+H₂（g）2HX（g）   （X₂表示Cl₂、Br₂和I₂）．如圖表示平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系．
①△H表示X₂與H₂反應(yīng)的焓變，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是I₂（填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）與H₂反應(yīng)時(shí)K與T的關(guān)系．

Answer 1

分析 （1）氯原子最外層有7個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯與氯之間形成一對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸鈣的穩(wěn)定性比次氯酸強(qiáng)，漂白粉是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物；
（2）碘元素第五周期的鹵族元素；碘酸鉀是含有共價(jià)鍵的離子化合物；
（3）液溴易揮發(fā)，而揮發(fā)性的物質(zhì)用水封在棕色瓶中密閉保存；
（4）依據(jù)圖象分析平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；Cl₂、Br₂、I₂，與H₂反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系分析可知氯氣和氫氣反應(yīng)放熱多．

解答 解：（1）Cl₂的電子式是，新制的氯水可用于漂白，鹽比酸穩(wěn)定，所以工業(yè)上將氯氣制成漂白粉，漂白粉是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物，
故答案為：； 漂白粉比次氯酸穩(wěn)定，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸；混合物；
（2）碘元素第五周期的鹵族元素；碘酸鉀中有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：第五周期ⅦA族；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）中學(xué)階段中見(jiàn)光易分解放在棕色瓶中和易揮發(fā)的物質(zhì)用水封在棕色瓶中，密閉保存，故答案為：水封在棕色瓶中，密閉保存；
（4）①圖象分析平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜；
②Cl₂、Br₂、I₂，與H₂反應(yīng)時(shí)K與T的關(guān)系分析可知氯氣和氫氣反應(yīng)放熱多，碘化氫加熱分解平衡逆向進(jìn)行平衡常數(shù)減小的大，曲線a表示的是I₂，故答案為：I₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、漂白粉的成份、元素在周期表中位置等，綜合性強(qiáng)，學(xué)生只要掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．