以多孔鉑為電極，在下圖裝置中分別在兩極區(qū)通入CH3OH和O2，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電流，經(jīng)測定，電流方向由b到a，下列敘述中正確的是
[     ]
A．A處通入O2
B．溶液中的陽離子向a極運動
C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
D．b極是該燃料電池的負(fù)極
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

能源問題是當(dāng)前人類社會面臨的一項重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。
請回答：
(1)已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH，則H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為：________。
(2)下圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。
①使用時，空氣從___口通入（填“A”或“B”）；
②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a 極的電極反應(yīng)式為：_______________；
③假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣（成分為CO、H2），如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下水煤氣的體積為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：0116 模擬題 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)
①實驗1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_______（取二位小數(shù)，下同）。
②該反應(yīng)為_______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=_______。
(3)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO(g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。
(4)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應(yīng)為_____________________。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與
Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4 mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：0103 期末題 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能可直接轉(zhuǎn)變成電能的是
[     ]
A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2
B．AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl
C．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O
D．Na2O＋CO2＝Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：不定項選擇題

下列說法不正確的是
[     ]
A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0
C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D.相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

蓄電池是能反復(fù)充電和放電的二次化學(xué)電池。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法正確的是
[     ]
A．此蓄電池放電時，某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe
B．此蓄電池充電時，應(yīng)將電池的“+”極連電源的負(fù)極
C．放電時電池的負(fù)極反應(yīng)是：Fe-2e-+2H2O=Fe(OH)2+2H+
D．電池消耗2 mol H2O時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省模擬題 題型：單選題

銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是
[     ]
A．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
B．將鋅片浸入CuSO4溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，其成本低，且對環(huán)境無污染，可大量推廣。該電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為V2O5+ xe- + xLi+=Li2V2O5，下列說法中不正確的是
[     ]
A．正極材料為鋰，負(fù)極材料為V2O5
B．該電池放電時，鋰離子向正極移動
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+
D．該電池的總反應(yīng)方程式為V2O5+ xLi =LixV2O5

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是
[     ]
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C．原電池在工作中總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)生成
D．原電池的正極做還原劑，溶液中的陽離子總是在此被還原

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