右圖為某原電池示意圖,下列說法正確的是
A.電子由銅極流向鋅極B.銅極質(zhì)量增加
C.鋅極上有氣泡產(chǎn)生D.鋅極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D
由圖可知,鋅電極為負(fù)極,失去電子的一極,發(fā)生氧化反應(yīng);銅電極為正極,電子流入的一極,發(fā)生還原反應(yīng);
A錯(cuò),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,即由鋅流向銅;B錯(cuò),銅電極上的氫離子得到電子,有氣泡生成;C錯(cuò),鋅極逐漸溶解,銅表面才有氣泡;D正確,負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),即鋅發(fā)生氧化反應(yīng);
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩連接,可組成若干原電池。若 a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),c為負(fù)極;a、c相連時(shí),c為正極;b、d相連時(shí),b為正極。則下列說法正確的是                                     
A. b的活動(dòng)性一定在氫之后
B.若a與b相連,則a為原電池的正極
C.若c與b相連,則b極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.若將稀H2SO4換為NaOH溶液,a、c分別為鎂、鋁,則a極上有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構(gòu)成原電池的是
 
A           B            C                D

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示,在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中,下列說法正確的是
A.銅電極上的反應(yīng)為Cu-2e==Cu2
B.放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向鋅片移動(dòng)
C.電池工作一段時(shí)間后溶液的pH值減小
D.該電池的負(fù)極材料是鋅片

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)B.用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板,鐵易被腐蝕
C.馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損,鐵腐蝕加快D.白鐵(鍍鋅)表面一旦破損,鐵腐蝕加快

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)(1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反應(yīng)5min后,測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則:υ(NO2)為                        、5min時(shí),N2O5占混合氣體體積分?jǐn)?shù)是        。
閱讀資料,回答(2)、(3)小題
鋅銅原電池用畫圖的方式(如圖)表示很不方便,常常采用電池圖式表達(dá)式,如Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4(1mol/L)|Cu  上式中,發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極寫在左邊,發(fā)生還原反應(yīng)的正極寫在右邊。用實(shí)垂線“|”表示電極與溶液之間的界面,用雙實(shí)垂線“||”表示鹽橋。

(2)上述資料列舉的電池中,鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                         ,
(3)現(xiàn)有一電池,其圖式表達(dá)式為Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO4)3(0.5mol/L)|C。該電池中,正極的電極反應(yīng)式是                ,負(fù)極的電極反應(yīng)式是                。
(4)寫出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

原電池的正極一定是(  )
A.電子流出的極B.電子流入的極
C.發(fā)生氧化反應(yīng)的極D.電極自身參與反應(yīng)的極

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:Cu + 2Ag+ =Cu2+  +  2Ag
(1)裝置可采用燒杯和鹽橋,畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖;
(2)注明原電池的正極和負(fù)極,以及外電路中電子流向;
(3)寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式;

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用一定體積、一定濃度的稀硫酸和過量的鋅反應(yīng),制取一定體積的氫氣,要提高反應(yīng)速率而又不改變生成氫氣的體積,下列措施中合理的是
A.加少量稀鹽酸B.加入一定量的ZnSO4溶液
C.加水D.加少量膽礬晶體

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同步練習(xí)冊(cè)答案