Question

【題目】按要求填空：

(1)已知R2－離子的核內(nèi)有n個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則mg R2－離子里含有電子的物質(zhì)的量為 ____________mol。

(2)X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為_____ 。

(3)已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?/span>____________ ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?/span>______________ 。

(4).甲、乙兩種非元素：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。

能說明甲的非金屬性比乙的非金屬性強(qiáng)的有________________

(5)下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c(H2SO4) mol/L	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	金屬消失的時(shí)間/s
1	0.10	絲	0.7	25	240
2	0.10	絲	1.0	25	190
3	0.10	粉末	1.0	25	120
4	0.10	粉末	1.0	40	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)1、可得出的結(jié)論是_____________________。

②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是_________________________。

③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是______________________。

(6)下圖表示由M、Y兩元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：______________________。

Answer 1

【答案】m(M-n+2)/M XH3 X>Y>Z HX>H2Y＞ZH3 ①②③ 其他條件不變，硫酸濃度越大與鐵反應(yīng)的速率越快 其他條件不變，接觸面積越大(或鐵表面積越大)硫酸與鐵反應(yīng)速率越快 其他條件不變，反應(yīng)溫度越高硫酸與鐵反應(yīng)的速率越快 2MY2＋Y22MY3

【解析】

（1）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，陰離子中，質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，據(jù)此計(jì)算該陰離子的核外電子數(shù)，再利用質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)計(jì)算原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算該陰離子的電子數(shù)；

（2）根據(jù)主族元素的最高價(jià)和最低價(jià)的關(guān)系判斷X的最低價(jià)，進(jìn)而判斷氫化物化學(xué)式；

（3）根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱與最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱以及氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系判斷；

（4）根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)結(jié)合選項(xiàng)分析解答；

（5）①實(shí)驗(yàn)1、2中酸的濃度不同；

②實(shí)驗(yàn)2、3中接觸面積不同；

③實(shí)驗(yàn)3、4中溫度不同；

（6）根據(jù)反應(yīng)前后分子結(jié)構(gòu)的變化判斷。

（1）由R2－的核內(nèi)有n個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則質(zhì)子數(shù)為M-n，故R2－陰離子的核外電子數(shù)為M-n+2，mg R2－的物質(zhì)的量m/M mol，所以mg R2－陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為m(M-n+2)/M mol。

（2）X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，即X的最高價(jià)是+5價(jià)，則其最低價(jià)是－3價(jià)，所以它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為XH3。

（3）同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>X＞Y＞Z；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>HX＞H2Y＞ZH3。

（4）①非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，甲比乙容易與H2化合能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)；

②非金屬性強(qiáng)的能置換出非金屬性弱的，甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)；

③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)；

④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多不能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)；

⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低不能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)。

因此能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的有①②③；

（5）①實(shí)驗(yàn)1、2中酸的濃度不同，則得出結(jié)論為反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；

②實(shí)驗(yàn)2、3中接觸面積不同，則得出結(jié)論為反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；

③實(shí)驗(yàn)3、4中溫度不同，則得出結(jié)論為反應(yīng)物溫度越大，反應(yīng)速率越快；

（6）根據(jù)示意圖可知該反應(yīng)應(yīng)該是Y2與MY2反應(yīng)生成MY3，且反應(yīng)是可逆的，所以該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為2MY2＋Y22MY3。