【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A. 標簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度

B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶

C. 該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過l×10-5mol

【答案】C

【解析】

A.物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的，物質(zhì)的量單位是mol，因此表示的不是物質(zhì)的量濃度，選項A錯誤；

B. 由礦泉水制蒸餾水采用的是蒸餾方法，必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、導氣管、冷凝管、牛角管和錐形瓶，缺少導氣管，選項B錯誤；

C.該品牌飲用礦泉水中鎂離子的最大濃度是4.8mg/L，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為c(Mg2+)=(4.8×10-3g÷24g/mol)/L= 2×10-4mol/L，選項C正確；

D.由于題干沒有指明Cl-的濃度，因此無法確定SO42-的物質(zhì)的量濃度，選項D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是

A. 室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 氯水應(yīng)避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑

D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

A. 在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

B. 加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-

C. NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-

D. 常溫下AG=lg=12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是

A. a點處：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點處：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c點處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平），下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物微粒是S、SO3-、OH-

B. 該反應(yīng)說明S2-和SO32-可以在堿性溶液中可以大量共存

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 3molS參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，其中N的化合價為________，是_____________（用“電解質(zhì)”或者“非電解質(zhì)”填空）。NaN3受熱分解產(chǎn)生N2和Na，則該反應(yīng)方程式為： ________。已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol，則在常溫常壓下，反應(yīng)130g NaN3能產(chǎn)生_____________L的N2。

(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________________（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）。若已知2.3gNa完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為____________。

(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KC1和Na2O，請用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：KClO4+8Na= KCl+4Na2O_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：

D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2eCu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院官微曾給出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)如圖信息可以看出，所列的氣體污染物并非由機動車行駛造成的是______。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如上右圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_____________________________________。

(2)農(nóng)業(yè)活動排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不當導致的。比如某些氮肥與堿性肥料混合施用會釋出氨，用離子方程式解釋________________________。

(3)經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)我國的霾呈中性，其主要原因如下圖所示，A的化學式是________。

2NH3(氣)+SO2(氣)+2NO2(氣)2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(氣)

(4)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他極微量離子忽略不計)：

離子

Na+

SO42－

NO３－

H+

Cl

濃度/(mol·L1)

5.5×103

8.5×104

y

2.8×104

3.5×103

①NO和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②表中y＝_______。

(5)工業(yè)生產(chǎn)硝酸也有可能產(chǎn)生NOx污染。請寫出硝酸生產(chǎn)中的第一步：氨的催化氧化的化學方程式___________________________________。

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